某短周期非金屬元素R的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，有關(guān)該元素的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
B、RO32-所含電子數(shù)比NO3-的電子數(shù)多7
C、最高氧化物能與水反應(yīng)生成含氧酸
D、氣態(tài)氫化物比CH4穩(wěn)定
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則該非金屬性元素為Si，結(jié)合Si元素單質(zhì)化合物性質(zhì)解答．
解答： 解：某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則該非金屬性元素為Si，
A．Si元素是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在，主要以二氧化硅、硅酸鹽形式存在，故A正確；
B．SiO32-所含電子數(shù)比NO3-的電子數(shù)多8，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硅不能與水反應(yīng)生成硅酸，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性Si＜C，故氫化物穩(wěn)定性SiH4＜CH4，故D錯(cuò)誤，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素化合物性質(zhì)，難度不大，注意掌握Si元素單質(zhì)化合物性質(zhì)的特殊性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）

（1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是
 

（2）第④步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）第⑦步的操作需要的玻璃儀器有
 

（4）用氫氧化鈉溶液吸收足量第⑥步生成的氣體后，總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（　�。�
A、含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B、脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+
C、脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-
D、金屬的電化學(xué)腐蝕普遍存在，工業(yè)上經(jīng)常用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法對(duì)金屬進(jìn)行保護(hù)，這是電解原理的一個(gè)重要應(yīng)用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A、電解Al2O3得到Al和O2
B、石灰石高溫分解為生石灰和二氧化碳
C、鋁粉與氧化鐵高溫反應(yīng)
D、Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl晶體混合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是（　�。�
A、CCl4與H2O
B、SiO2和CO2
C、NaCl與金剛石
D、MgCl2與Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生右圖所示變化，其中B和C均為10電子分子．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、X元素位于ⅥA
B、A不能溶解于B中
C、B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)
D、A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、氯化鈉溶液和水均為不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系
B、在1 L 0.002 mol/L的氫氧化鐵溶液中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為0.002NA
C、溶液和膠體均為呈電中性的分散系
D、FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是生命之源．下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、水屬于非電解質(zhì)
B、氫氧兩種元素只能組成水
C、0℃時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水分子的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色．現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對(duì)溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究．
（1）限選用的試劑有：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉-碘化鉀溶液．請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中
 
引起的（填微粒的化學(xué)式，下同）．
假設(shè)2：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中
 
引起的．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】
為了驗(yàn)證上述假設(shè)1和假設(shè)2的推斷，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明你的實(shí)驗(yàn)方案：
假設(shè)1方案：
 
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假設(shè)2方案：
 
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（2）根據(jù)高中所學(xué)的知識(shí)判斷，你認(rèn)為
 
（填“假設(shè)1”或“假設(shè)2”）的推斷是正確的；若選用淀粉-碘化鉀溶液驗(yàn)證你的假設(shè)是否可行？
 
（填“可行”或“不可行”），理由是
 
．
（3）若向稀溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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