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實驗室里需用495mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是（　�。�
A、稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水
B、稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液
C、稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水
D、稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液
考點：配制一定物質的量濃度的溶液
專題：
分析：需用495mL 0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，配制500ml 0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，溶液中硫酸銅的物質的量為0.5L×0.1mol?L-1=0.05mol，需要稱取硫酸銅的質量為0.05mol×160g/mol=8g，如稱取膽礬，則質量為0.05mol×250g/mol=12.5g，以此解答題中各問．
解答： 解：A、稱取硫酸銅的質量為0.05mol×160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的體積不止500mL，水的體積不等于溶液的體積，故A錯誤；
B、膽礬的化學式為CuSO4?5H2O，質量為0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合實驗操作，故B正確．
C、加入500mL水，最后溶液的體積不止500mL，水的體積不等于溶液的體積，應為加水配成500ml溶液，故C錯誤；
D、膽礬的化學式為CuSO4?5H2O，如稱取膽礬，則質量為0.05mol×250g/mol=12.5g，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查一定物質的量濃度的溶液的配制，本題難度不大，注意硫酸銅和膽礬的區(qū)別，另外注意水的體積不等于溶液的體積．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組研究HNO3的氧化性，設計了如下實驗：在盛有新配制FeS04溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現象，然后再滴人幾滴濃HNO3，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現溶液由紅色突然變?yōu)樗{色，并產生紅棕色氣體．這一奇 特現象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現象設計了探究性實驗．
（1）實驗室粗略配制一定質量分數的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質量的綠礬（FeS04?7H20）置于燒杯中，
 
．
（2）提出假設：
甲同學認為是FeS04與HN03作用；  乙同學認為是KSCN與HNO3作用
（3）根據乙同學的觀點，設計了如下實驗方案進行驗證：向濃HN03中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產生大量氣泡，放出紅棕色氣體．繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍色，最后變成無色．將產生的氣體通人過量的Ba（OH）2溶液，產生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應后的溶液中加入BaC12溶液產生白色沉淀．
寫出向濃HNO3中滴入KSCN溶液反應的離子方程式：
 
．
丙同學認為還應設計K2S04溶液與濃硝酸作用的實驗，他的理由是
 
．
（4）延伸探究：丁同學認為SCN-的性質還應進一步探究，查資料發(fā)現：（SCN）2是一種“擬鹵素”，與C12、Br2有相似的性質．他據此設計了以下方案：向Fe（SCN）3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均變?yōu)辄S色．請寫出Fe（SCN）3與氯氣反應的離子方程式：
 
．
（5）通過本次探究，可以得出以下結論：
a、用SCN-間接檢驗Fe2+時加入氧化劑應注意
 
（填“少量”、“過量”）；
b、與SCN-反應使溶液變紅的不一定是Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D 四種主族元素原子序數均在20以內，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等，B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，C元素原子的最高正價為+6價，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，D可與C形成化合物D2C．
（1）D元素的名稱
 
；B在周期表中的位置：第
 
周期第
 
族．
（2）A、B形成的化合物以
 
共價鍵相結合（填極性或非極性）．
（3）以C的最高價氧化物對應的水化物作為電解質溶液，組成氫氧燃料電池，放電時則負極區(qū)溶液的pH
 
（填增大、減小、不變）．
（4）以D的最高價氧化物對應的水化物作為電解質溶液，組成氫氧燃料電池，則正極的電極反應式為
 
．
（5）A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）
 
．
（6）C的質子數和中子數相等，則C 的原子組成符號為
 
，它形成的氫化物的還原性
 
氯化氫（填強于或弱于）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應的實質是（　�。�
A、得到氧元素與失去氧元素
B、有無新物質生成
C、化合價的升降
D、電子的得失或共用電子對的偏移

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列各組物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　�。�
A、銀、干冰、硫酸、燒堿、食鹽
B、碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽
C、氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硝酸鉀
D、銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組做了一個有趣的實驗，將2g鋁粉和3g碘粉小心混合均勻，分成相等三份，分別進行實驗，現將實驗記錄列表：
第一組加入0.5g水很快產生火花
第二組加入1g膽礬約30s產生火花
第三組加入1g無水硫酸銅1min內沒有明顯現象
根據上述實驗事實，作出的推斷錯誤的是（　�。�
A、水能加快鋁和碘的反應
B、第三組鋁和硫酸銅發(fā)生了置換反應
C、第一組和第二組實驗中均放出熱量
D、第一組實驗中鋁和碘發(fā)生反應生成了AlI3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組在實驗室條件下探究CO與Fe2O3反應的產物情況，實驗設計如圖所示．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗開始時，先通CO一段時間再點燃灑精燈的理由是
 
．
（2）上述裝置中缺少尾氣處理部分，如何進行尾氣處理？
 
．
（3）當觀察到固體粉末由紅棕色完全變?yōu)楹谏珪r，欲停止實驗應進行的操作為
 
．
（4）然后，活動小組同學對所得黑色固體做了如下探究實驗：
①用磁鐵在玻璃管外壁感應，發(fā)現黑色固體感應移動．
②取少許黑色固體置于一支小試管中，加入稀鹽酸，未見氣體產生．
③另取少許黑色固體置于另一支小試管中，加入CuSO4溶液，振蕩、靜置，無明顯現象．由此說明：該黑色固體可能是
 
（填化學式）．
（5）為了準確確定CO與Fe2O3反應的產物情況，活動小組同學又取Fe2O3固體進行了定量實驗，記錄有關數據如下：
加熱時間/min01060120130
固體質量/g24.023.221.616.816.8
通過計算判斷：加熱到120min時所得固體產物為
 
（填化學式）；若10min時所得固體為純凈物，則在0～10min時間段里發(fā)生反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）寫出基態(tài)Cu的第三能層的電子排布式
 
，與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數相等的元素還有
 
（填元素符號），上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序為
 
．
（2）PO43-的空間構型是
 
．
（3）氨基乙酸銅的分子結構如圖1，氮原子的雜化方式為
 
．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則CN-中含有的σ鍵與π鍵的數目之比為
 
．
（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元，如圖2所示．則該化合物的化學式為
 
．
（6）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為r pm，則晶體銅密度的計算式為
 
 g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的保存方法正確的是（　�。�
A、氫氟酸保存在塑料蓋的玻璃瓶中
B、氯水盛放在棕色細口瓶中
C、液臭盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中
D、固態(tài)碘放在棕色的細口瓶中

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