12．下列所示的實驗操作中，正確的是（　�。�
A．
向試管內(nèi)加鋅粒		B．
向試管內(nèi)倒液體
C．
給試管內(nèi)的液體加熱		D．
用橡膠塞塞住試管

分析 A．應(yīng)先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放在容器口以后，再把容器慢慢豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩的滑到容器底部，以免打破容器；
B．取用液體藥品時應(yīng)注意：①瓶塞倒放，②標簽對準手心，③瓶口緊挨試管口；
C．為防止試管內(nèi)的液體沸騰濺出傷人，試管里的液體不應(yīng)超過試管容積的$\frac{1}{3}$；
D．切不可把容器放在桌子上再使勁塞進塞子，以免壓破容器．

解答 解：A．取用密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時，應(yīng)先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放在容器口以后，再把容器慢慢豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩的滑到容器底部，以免打破容器，故A錯誤；
B．取用液體藥品時應(yīng)注意：①瓶塞倒放，②標簽對準手心，③瓶口緊挨試管口，④倒完液體后立即蓋緊瓶塞，并把試劑瓶放回原處，故B錯誤；
C．給試管里的液體加熱時，要用酒精燈的外焰加熱，為防止試管內(nèi)的液體沸騰濺出傷人，試管里的液體不應(yīng)超過試管容積的$\frac{1}{3}$，故C錯誤；
D．在容器口塞橡皮塞，應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動塞進容器口，切不可把容器放在桌子上再使勁塞進塞子，以免壓破容器，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及基礎(chǔ)實驗操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．室溫下，將pH=3的硫酸溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液混和，若使混和后溶液的pH=7，則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比是（　　）
A．1：20B．1：10C．20：1D．10：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列是某學(xué)生提供的實驗數(shù)據(jù)及操作，以下組合中，完全正確的是（　　）
①配制480mL0.1mol/L氫氧化鈉溶液用500mL的容量瓶；
②用托盤天平稱取5.85gNaCl固體；
③中和滴定操作時，消耗0.1000mol/L的鹽酸23.0mL；
④用廣泛pH試紙測得血液的pH=7.4；
⑤實驗室用乙醇制乙烯時，為更好控制溫度選擇水浴加熱法．
A．只有①正確B．只有②錯誤C．①③④正確D．①②③④⑤全錯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，化學(xué)式是NaAl（OH）2CO3關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
B．該物質(zhì)屬于復(fù)鹽
C．該藥劑適合胃潰瘍患者服用
D．1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗4 mol H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．氧離子中電子的運動狀態(tài)有（　�。�
A．3種B．8種C．10種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實驗操作的“先”與“后”的說法中，正確的是（　�。�
A．制取氣體時，先裝藥品，后檢查裝置的氣密性
B．用托盤天平稱量10g固體藥品時，先放砝碼，后放藥品
C．用滴管取細口瓶內(nèi)的液體時，先將其伸入液體內(nèi)，后擠壓取液
D．加熱KMnO4并用排水法收集O2的實驗結(jié)束時，先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al（OH）3時，下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是（　�。�
①加鹽酸溶解　②加NaOH溶液溶解�、圻^濾�、芡ㄈ脒^量的CO2生成Al（OH）3
⑤加鹽酸生成Al（OH）3�、藜舆^量的燒堿生成Al（OH）3．
A．①⑤⑥③B．①③⑥③C．②③④③D．②③⑤③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面．下圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程．

請回答下列問題：
（1）用氨水調(diào)節(jié)pH至8～9的目的是除去Fe3+．
（2）若測得濾液C中c（CO32-）=10-3mol/L，則Ca2+是（填“是”或“否”）沉淀完全．（已知c（Ca2+）≤10-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp（CaCO3）=4.96×10-9）
（3）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中，c（NH4+）＜c（NO3-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）．
（4）在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀．用化學(xué)方程式和簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～11的原因加入NaOH溶液使上述平衡向正反應(yīng)方向，有利于CaO2沉淀的生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，請回答：
（1）若Y為黃綠色氣體：當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：6時，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移：．
（2）若A為單質(zhì)，B為無色油狀黏稠液體，當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：2時，則A可能為銅、鋅，檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是將氣體通入品紅溶液，能使溶液褪色．
（3）常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”，若A為金屬單質(zhì)，A和B以物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)，且A可溶于X溶液中．
①過量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反應(yīng)后將溶液稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量之比為1：1時，則被還原的X是0.4amol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．X為極易溶于水的氣體，則鹽A是銨鹽，X極易溶于水的原因是：氨分子與水分子之間能形成氫鍵．

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同步練習(xí)冊答案