Question

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同主族，W與X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6．下列說法不正確的是（　�。�

A．Y、Z兩元素的離子的還原性強弱為：Y＜Z

B．原子半徑由小到大的順序為：W＜X＜Z＜Y

C．X與W可以形成W₂X、W₂X₂兩種化合物

D．相同條件下，Y、Z兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為：Y＞Z

Answer 1

分析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Z同主族，則Z為S；Y的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，則最高正價為+7，F(xiàn)沒有正價，Y為Cl；W與X、Y既不同主族也不同周期，所以W為H，然后結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)來解答．

解答：解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Z同主族，則Z為S；Y的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，則最高正價為+7，F(xiàn)沒有正價，Y為Cl；W與X、Y既不同主族也不同周期，所以W為H，
A．非金屬性Y＞Z，則Y、Z兩元素的離子的還原性強弱為Y＜Z，故A正確；
B．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為W＜X＜Y＜Z，故B錯誤；
C．X與W可以形成H₂O、H₂O₂兩種化合物，故C正確；
D．非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性Y＞Z，則相同條件下，Y、Z兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為Y＞Z，故D正確；
故選B．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，元素的推斷是解答本題的關鍵，并熟悉元素周期律來解答即可，注意F只有負價，題目難度不大．