8．化學(xué)與科技、化學(xué)與生活息息相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．山西王家?guī)X煤礦3•28透水事故被困工作在井下靠吃木屑、樹(shù)皮，喝涼水維持生命．木屑、樹(shù)皮的化學(xué)成分主要是纖維素
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
C．
廣為人知的奶粉事件中的罪魁禍?zhǔn)诪槿矍璋罚ńY(jié)構(gòu)如圖）其摩爾質(zhì)量為126g
D．2010年4月支援青海玉樹(shù)地震災(zāi)區(qū)的生活用品中的食醋、純堿、食鹽，其對(duì)應(yīng)的主要化學(xué)物質(zhì)分別屬于酸、堿、鹽

分析 A．木屑、樹(shù)皮的化學(xué)成分主要是纖維素；
B、汽油是化石燃料是不可再生資源，乙醇屬于可再生資源；
C、摩爾質(zhì)量單位為g/mol；
D，純堿是碳酸鈉屬于鹽；

解答 解：A．木屑、樹(shù)皮的化學(xué)成分主要是纖維素，為多糖，故A正確；
B、汽油是化石燃料是不可再生資源，乙醇屬于可再生資源，故B錯(cuò)誤；
C、其摩爾質(zhì)量為126g/mol，故C錯(cuò)誤；
D、純堿是碳酸鈉屬于鹽，食醋、純堿、食鹽，其對(duì)應(yīng)的主要化學(xué)物質(zhì)分別屬于酸、鹽、鹽，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類(lèi)方法，酸堿鹽概念的判斷，注意摩爾質(zhì)量單位應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．100mL 4mol/L 稀硫酸與2g鋅粒反應(yīng)，在一定溫度下為了減緩反應(yīng)的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入（　　）
A．硫酸鈉固體B．硫酸銅固體C．硝酸鉀溶液D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．基態(tài)原子第五電子層只有2個(gè)電子，則該原子第四電子層的電子數(shù)肯定為8或18個(gè)
B．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有未成對(duì)電子
C．R為第二周期元素，其原子具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$，它可能形成的含氧酸根離子有 ①RO${\;}_{3}^{2-}$、②R2O${\;}_{4}^{2-}$、③RO${\;}_{4}^{2-}$
D．Li、Be、B三種元素的第一電離能（I1）差別不大，而I2差別很大，則三種原子中最難失去第二個(gè)電子的是Be

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某有機(jī)物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液顯紫色，其部分結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

已知加熱X與足量的NaOH水溶液反應(yīng)時(shí)，得到A、B、C三種有機(jī)物，其中C中含
碳原子最多．室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可得到蘋(píng)果酸E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：請(qǐng)回答：
（1）B中含有的官能團(tuán)為羥基．（填名稱(chēng)）
（2）1molX與足量的NaOH水溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為5mol．
（3）C經(jīng)酸化可得到有機(jī)物G，G不能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有②（填序號(hào)）．
①加成反應(yīng)②消去反應(yīng)      ③氧化反應(yīng)      ④取代反應(yīng)
（4）1molC酸化后與足量濃溴水充分反應(yīng)需4mol Br2．
 （5）E在濃H2SO4作用下可生成六元環(huán)狀化合物，其化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．淀粉和纖維素的分子均用[（C6H10O5）n]表示，所以它們是同分異構(gòu)體．錯(cuò)誤（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．乙烯B．苯C．乙醛D．甲酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．“分子篩”可作為催化劑、催化劑載體或吸附劑．以高嶺土（主要成分為Al2O3、SiO2等）、石灰石、海水為原料生產(chǎn)“分子篩”工藝流程如圖所示．回答下列問(wèn)題：

（1）海水中含Mg2+、Ca2+、SO42-雜質(zhì)．為制取NaOH，雜質(zhì)離子必須除去．“除雜”時(shí)需按一定順序加入下列試劑：①過(guò)量的NaOH溶液；②過(guò)量的Na2CO3溶液；③適量的鹽酸；④過(guò)量的BaCl2溶液．正確的添加順序是④①②③或①④②③或④②①③（填寫(xiě)序號(hào)）．要使Ca2+完全沉淀（即溶液中c（Ca2+）＜1×10-5mol/L），溶液中c（CO32-）應(yīng)不小于2.9×10-4mol/L（已知：Ksp（CaCO3）=2.9×10-9）．
（2）電解制取NaOH的離子反應(yīng)方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑．電解過(guò)程中，陰極附近pH增大（“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）氣體M（過(guò)量）和濾液N生成B的離子方程式是SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3- AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）寫(xiě)出副產(chǎn)物A溶于水所得溶液中各離子濃度從大到小順序?yàn)閏（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（5）已知：某高嶺土中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，則1t高嶺土在理論上可制得化學(xué)式為Na2O•Al2O3•2SiO2•9/2H2O（Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%）的分子篩1.25t．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1．
（2）△H2=-78.64kJ•mol-1．
（3）恒溫恒容時(shí)，1molSO2和2molO2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H2|大（填“大”“小”或“相等”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有c．
a．升高溫度 
b．充入He氣 
c．再充入1molSO2（g）和1molO2（g）  
d．使用催化劑
（5）某SO2（g）和O2（g）體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是升高溫度；t1-t2對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，t3-t4對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K2，t5-t6對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K3，t6-t7對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K4，則K1、K2、K3、K4的大小關(guān)系為K1=K2＞K3=K4．
（6）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．某溫度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=mkJ•mol-1，K的大小與溫度（T）的關(guān)系如圖3中曲線所示，b點(diǎn)時(shí)v（正）＞v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．反應(yīng)熱（△H）將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是通過(guò)一系列反應(yīng)構(gòu)成了Cu/Zn原電池，該原電池的電極反應(yīng)式，負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+；正極：2H++2e-=H2↑
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等（答兩種）．
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
             實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL-130V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL-100.52.55V620
H2O/mL-1V7V8V9V10100
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

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