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【題目】下列關于氨氣的敘述中，錯誤的是

A. 氨氣遇濃鹽酸冒白煙

B. 氨氣在一定的條件下能被氧氣氧化

C. 氨氣能使干燥的藍色石蕊試紙變紅色

D. 氨氣能使酚酞試液變紅色

【答案】C

【解析】

氨氣易溶于水，溶液呈堿性，易液化，可與酸發(fā)生反應生成銨鹽，可被氧化。

A．氨氣和濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應生成NH4Cl，現象是冒白煙，故A正確；

B．氨氣有還原性，能與氧氣在催化劑的作用下發(fā)生氧化反應生成NO和水，故B正確；

C．氨氣和水反應生成一水合氨，電離生成氫氧根離子，溶液呈堿性，則氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍色，故C錯誤；

D．氨氣和水反應生成一水合氨，電離生成氫氧根離子，溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅色，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
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【題目】“綠色、高效”概括了2005年諾貝爾化學獎的特點。換位合成法在化學工業(yè)中每天都在應用，主要用于研制新型藥物和合成先進的塑料材料。在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%。①置換反應 ②化合反應 ③分解反應 ④取代反應 ⑤加成反應⑥消去反應 ⑦加聚反應 ⑧縮聚反應等反應類型中能體現這一原子最經濟原則的是( )

A．①②⑤ B．②⑤⑦C．⑦⑧D．⑦

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【題目】將Cu、Zn混合物投入稀HNO3中，充分反應后，鋅有剩余，則反應后的溶液中肯定不存在的是 ①Cu ②Cu（NO3）2③HNO3④Zn（NO3）2（ ）
A.①和②
B.②和③
C.①和③
D.②和④

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【題目】與CO32-離子不是等電子體的是

A. NO2 B. BF3 C. SO3 D. NF32+

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【題目】在日常生活中,下列解決問題的方法不可行的是( )

A. 為加快漂白精的漂白速率,使用時可滴加幾滴醋酸 B. 為防止海鮮腐爛,可將海鮮產品浸泡在硫酸銅溶液中

C. 為增強治療缺鐵性貧血效寒,可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素 D. 為使水果保鮮,可在水果箱內放入高錳酸鉀溶液?浸泡過的硅藻土

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A．吸熱、熵增的非自發(fā)反應在一定條件下也可能變?yōu)樽园l(fā)進行的反應

B．自發(fā)反應一定是能發(fā)生的反應，非自發(fā)反應有可能是能發(fā)生的反應

C．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的

D．放熱、熵增的自發(fā)反應在一定的條件下也可能轉變?yōu)榉亲园l(fā)過程

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【題目】下列關于化學反應的自發(fā)性敘述中正確的是

A. 焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的

B. 焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發(fā)的

C. 焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的

D. 熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發(fā)的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水煤氣( 和)是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:
1.該反應的平衡常數隨溫度的升高而________(選填“增大”“ 減小”或“不變”)
2.上述反應達到平衡后,將體系中的部分移走,平衡________(選填“向左移”“向右移”或“不移動”下同)。達到平衡后，增加H2O（g）的濃度，平衡_____________
3.下列事實能說明該反應在一定條件下已達到平衡狀態(tài)的有_______(填序號)。
A.單位體積內每消耗的同時生成
B.混合氣體總物質的量保持不變
C.生成的速率與消耗的速率相等
D.、、的濃度相等
4.某溫度下,將和足量的炭充入2 的密閉容器中,發(fā)生如下反應, ,達到平衡時測得,則此溫度下的轉化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在pH=1的無色溶液中，以下離子可以大量共存的是( )

A．K+、Al3＋、HCO3-、Cl- B．AlO2-、Cl-、K+、Na+

C．NO3-、Fe2+、K+、SO42- D．Al3＋、NH4+、Cl-、NO3-

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