Question

【題目】下列自發(fā)反應可用焓判據來解釋的是( )

A. 氫氧化鋇和氯化銨的反應

B. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H=+56.7 kJ/mol

C. (NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJ/mol

D. 2H2(g)+O2(g)H2O(l) H=-285.8 kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據，當△G=△H-T△S＜0時，反應可自發(fā)進行；能用△H判據解釋的，是△H＜0的反應。

A．氫氧化鋇和氯化銨的反應是吸熱反應，反應能夠自發(fā)進行是因為其熵值增加，主要是熵判據，故A錯誤；B.2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7 kJ/mol，反應焓變大于0，為吸熱反應，該反應的熵值增加，反應能夠自發(fā)進行是因為其熵值增加，主要是熵判據，故B錯誤；C．(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9 kJ/mol，反應為吸熱反應，該反應的熵值增加，反應能夠自發(fā)進行是因為其熵值增加，主要是熵判據，故C錯誤；D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol，該反應熵值減小，反應為放熱反應，反應能夠自發(fā)進行是因為其焓變＜0，主要是焓判據，故D正確；故選D。