Question

5．已知₁₆S和₃₄Se位于同一主族，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 熱穩(wěn)定性：H₂Se＞H₂S＞H₂O
• B． 原子半徑：Se＞S＞Cl
• C． 酸性：H₂SeO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
• D． 還原性：S^2-＞Se^2-＞Br^-

Answer 1

分析 A．元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B．電子層數(shù)越多原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
C．元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
D．元素非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子還原性越弱．

解答 解：A．元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞S＞Se，所以氫化物的穩(wěn)定性H₂Se＜H₂S＜H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．電子層數(shù)越多原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，Se有四個(gè)電子層、S和Cl有三個(gè)電子層，且S原子序數(shù)小于Cl，所以原子半徑Se＞S＞Cl，故B正確；
C．元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞Se，所以最高價(jià)氧化物的水化物酸性H₂SeO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C錯(cuò)誤；
D．元素非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子還原性越弱，非金屬性Br＞S＞Se，所以還原性：Se^2-＞S^2-＞Br^-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同一周期同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，明確元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，知道非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．