17．已知：2NO2（g）?N2O4（g）的焙變△H=-57.2kJ•mol-1．下列實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)吸收或放出的熱量等于57.2kJ的是（　�。�
A．NO2與于恒容容器中生成1molN2O4B．NO2與于恒壓容器中生成1molN2O4
C．N2O4與于恒容容器中生成1molNO2D．N2O4與于恒壓容器中生成1molNO2

分析 恒壓下，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱，由此分析解答．

解答 解：2NO2（g）?N2O4（g）的焙變△H=-57.2kJ•mol-1，的意義是在恒壓下，2mol的二氧化氮完全轉(zhuǎn)化為1mol的四氧化二氮放出的熱量為：57.2kJ或者1mol的四氧化二氮完全分解生成2mol的二氧化氮吸收的熱量為：57.2kJ，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱的定義、化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．一種烴的結(jié)構(gòu)可表示為

命名時(shí)該化合物主鏈上的碳原子數(shù)是（　�。�
A．7個(gè)B．9個(gè)C．10個(gè)D．12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　　）
A．將少量過(guò)氧化鈉放入水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-
D．硅酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測(cè)得）
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
（2）若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ，則氫氣的燃燒熱為△H=-286.8 kJ•mol-1．
（3）利用燃料燃燒的能量變化可以設(shè)計(jì)燃料電池，進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究．已知用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示．

①燃料電池工作時(shí)，正極電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O
②若a極是銅，b極是鐵，電解一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量差為16克，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣體積為2.8L （不考慮能量損耗）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)的試管口，試紙變藍(lán)色的有（　　）
A．加熱濃氨水B．加熱NH4Cl固體
C．加熱NH4Cl和Ca（OH）2的混合物D．加熱小蘇打固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

已知：某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Mg（OH）29.310.8
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Al（OH）33.74.7
根據(jù)題意回答第（1）～（6）題：
（1）在酸解過(guò)程中，欲加快酸解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，請(qǐng)?zhí)岢鰞煞N可行的措施：適當(dāng)升溫、把硼鎂泥粉碎、或攪拌、或適當(dāng)增加硫酸濃度（任寫兩種）．
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，并發(fā)生水解，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，還有SiO2．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟是蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌，便得到了MgSO4•7H2O．
（5）實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4•7H2O為172.2g，計(jì)算MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為70%或0.70．（保留兩位有效數(shù)字）
（6）金屬鎂可用于自然水體中鐵件的電化學(xué)防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是（　�。�
A．圖l所示，反應(yīng)：X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的壓強(qiáng)一定比a大
B．圖2表示合成氨反應(yīng)，溫度T1和T2對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＜T2，K1＞K2
C．圖3表明，該溫度下，加入FeCl3不可能引起由b向a的變化
D．圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，I表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H+═2Na++H2↑
B．氯化鋁溶液加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Ag+Cu2+
D．少量SO2通入NaOH溶液：SO2+2OH-═SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（　�。�
A．生石灰、粗硅、漂白粉B．液氧、燒堿、生鐵
C．干冰、鋼、玻璃D．鹽酸、液氯、膽礬

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