在合成氨時(shí)，要使氨的產(chǎn)率增大，又要使化學(xué)反應(yīng)速率增大，可以采取的措施有(　　)

①增大體積使壓強(qiáng)減小�、跍p小體積使壓強(qiáng)增大�、凵邷囟取、芙档蜏囟取、莺銣睾闳荩俪淙氲攘康腘2和H2

⑥恒溫恒壓，再充入等量的N2和H2　⑦及時(shí)分離產(chǎn)生的NH3�、嗍褂谜呋瘎�

A．②④⑤⑦        B．②③④⑤⑦⑧         C．②⑤          D．②③⑤⑧

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


冶煉銅礦石所獲得的銅通常含有鋅、鐵、鎳、銀、金和鉑等微量雜質(zhì)，俗稱(chēng)粗銅。工業(yè)上通常通過(guò)電解法除去這些雜質(zhì)制得精銅，以提高銅的使用價(jià)值，擴(kuò)大銅的應(yīng)用范圍。(幾種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是：Fe－56，Ni－59，Cu－64，Zn－65，Ag－108，Au－197。)

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)一般來(lái)說(shuō)，電解精煉銅的初始電解質(zhì)溶液里的陽(yáng)離子是__________，寫(xiě)出銅的電解精煉過(guò)程中的陰極反應(yīng)式________________________________。

(2)如果轉(zhuǎn)移0.020 mol e－，下列說(shuō)法中一定正確的是________。

①陰極質(zhì)量增加0.64 g�、陉�(yáng)極質(zhì)量減少0.64 g

③電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變�、茈娊赓|(zhì)溶液的溫度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于反應(yīng)：M＋N―→P，如果溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率提高到原來(lái)的3倍，在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要81 min，將溫度提高到30℃時(shí)，完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為(　　)

A．9 min          B．27 min           C．13.5 min         D．3 min

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1．下列說(shuō)法中正確的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)�、谄胀ǚ肿娱g的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)　③活化分子比普通分子具有較高的能量�、芑瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合  ⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程  ⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向的有效碰撞

A．①③④⑤         B．②③⑥           C．④⑤⑥         D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2 min 后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D。則用B表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______________________________________________________；

A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)碰撞理論，分子在發(fā)生反應(yīng)時(shí)必須要進(jìn)行有效碰撞。那些具有足夠高能量，能發(fā)生有效碰撞的分子稱(chēng)為活化分子，要使普通分子成為活化分子所需最小能量稱(chēng)為活化能(Ea)。一定溫度下氣體分子中的活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，而催化劑可以改變活化能的大小。如圖表示298.15 K時(shí)，N2、H2與NH3的平均能量與合成氨反應(yīng)的活化能的曲線圖，據(jù)圖回答：

                    

(1)若反應(yīng)中生成2 mol氨，則反應(yīng)________(填“吸熱”或“放熱”)________kJ。

(2)在圖中曲線________(填“a”或“b”)表示加入鐵觸媒的能量變化曲線，鐵觸媒能加快反應(yīng)速率的原理是_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)目前合成氨工業(yè)廣泛采用的反應(yīng)條件500℃、20 MPa～50 MPa、鐵觸媒，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不超過(guò)50%，工業(yè)上為了進(jìn)一步提高氨氣產(chǎn)率，你認(rèn)為下列措施最經(jīng)濟(jì)可行的是

________________________________________________________________________。

A．降低反應(yīng)溫度，讓反應(yīng)向著有利于氨氣生成的方向進(jìn)行

B．升高溫度，讓更多的分子變成活化分子

C．尋求能在更低的溫度下有很強(qiáng)催化活性的新型催化劑

D．尋求新型耐高壓材料，將壓強(qiáng)增大一倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解，b極有64 g Cu析出。

下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．甲中a電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

B．電解時(shí)向乙中滴入酚酞溶液，d電極附近變紅

C．向乙中通入2 mol HCl氣體，溶液組成可以恢復(fù)

D．c電極產(chǎn)生2 g氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Na2SO3在空氣中易被氧化而變質(zhì)。某同學(xué)為證明Na2SO3有還原性，從一瓶長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體中取出少量溶于水，滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色。

(1)在堿性溶液中，Br2與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________。

(2)反應(yīng)后，溶液含有SO、SO、Br－、OH－等陰離子，下表是某同學(xué)鑒定其中SO、SO和Br－的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)完成未填完的部分。

限選試劑：2 mol·L－1鹽酸；1 mol·L－1H2SO4溶液；1 mol·L－1BaCl2溶液；1 mol·L－1Ba(NO3)2溶液；CCl4、新制飽和氯水、品紅溶液。

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟①

取少量待測(cè)液于試管中，加入過(guò)量的2 mol·L－1鹽酸，再滴加適量1 mol·L－1BaCl2溶液

有白色沉淀生成，證明待測(cè)液中含SO

步驟②

步驟③

(3)為測(cè)定上述樣品的純度，該同學(xué)取10.0 g試樣，配成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。離子反應(yīng)為2MnO＋5SO＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O，重復(fù)操作三次，每次消耗0.10 mol·L－1 KMnO4溶液的體積分別為20.02 mL、20.00 mL和19.98 mL。

①該試樣中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)；

②操作時(shí)，若未用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“沒(méi)有影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)

B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)

D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

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同步練習(xí)冊(cè)答案