x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知

A．

x的原子半徑大于y的原子半徑．

B．

x的電負性大于y的電負性

C．

x陰離子的半徑小于y陽離子的半徑

D．

x第一電離能小于y的第一電離能

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．
元素 相關(guān)信息
W 單質(zhì)為密度最小的氣體
X 元素最高正價與最低負價之和為0
Y 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，該單質(zhì)的某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障
Z 存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
T 金屬單質(zhì)為紅色，導電性好，是人體不可缺少的徽量元素，焰色反應時火焰為綠色
根據(jù)上述信息填空：
（1）元素Y在元素周期表中的位置是
 
．XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是
 
．
（2）化合物甲是一種強氧化劑，由元素Y和Z組成，寫出甲的化學式：
 
，
（3）化合物乙由元素W和X組成，乙是同時含極性共價鍵和非極性共價鍵的相對分子質(zhì)量最小的分子．在25℃、101kpa下，已知2g的氣體乙在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱QkJ，該燃燒反應的熱化學方程式是
 
．
（4）化合物丙僅由W、X、Y、Z、T中的四種元素組成，四種元素的質(zhì)量比為1：6：40：64，化合物丙中含有兩種陰離子，寫出加熱丙的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學常見部分元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
序號 元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
① A A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5
② B B原子K、L、M層電子數(shù)之比是1：4：1
③ C C是活潑非金屬元素，其單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)但化學性質(zhì)穩(wěn)定
④ D D單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料
⑤ E 通常情況下，E沒有正化合價，A、C、F都能與E形成二種或二種以上化合物
⑥ F F元素的一種核素沒有中子
（1）①A元素在周期表中的位置為
 
．
②檢驗某溶液中含A的低價離子而不含其高價離子的方法是
 
．
（2）B與C形成的化合物的電子式為
 
．
（3）①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的實驗方法是
 
．
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則N的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（4）有人認為B、D的單質(zhì)用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式（若認為不行可不寫）
 
．
（5）（在25℃、101kPa下，已知D的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序數(shù)依次增大的四種元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X X的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等
Y Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍
Z Z的基態(tài)原子價電于排布為nsn-1
W W的單質(zhì)是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族，其基態(tài)原子核外有
 
個未成對電子．
（2）與Z同周期且依次相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能的大小順序為
 
[用元素符號表示]；Y的氫化物在同族的氫化物中沸點反常，其原因是
 
．
（3）寫出W的單質(zhì)在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（4）往X、Y與氫三種元素組成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三種氫，且數(shù)目比為1：2：3，寫出其中一種分子的名稱
 
．X、Y可以形成多種弱酸根離子，寫出其中一種離子水解的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省安慶市高三模擬考試（二模）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序數(shù)依次增火的四種元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等

Y

Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍

Z

Z的基態(tài)原子價電于排布為nsn-1

W

W的單質(zhì)是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑

 

(1)W位于元素周期表第    周期第    族，其基態(tài)原子核外有     個未成對電子。

(2)與Z同周期且依次相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能的大小順序為     

[用元素符號表示]；Y的氫化物在同族的氫化物中沸點反常，其原因是          。

(3)寫出W的單質(zhì)在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                          。

(4)往X、Y與氫三種元素組成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三種氫，且數(shù)目比為1：2：3，寫出其中一種分子的名稱           。X、Y可以形成多種弱酸根離子，寫出其中一種離子水解的的離子方程式                             

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年三校上海市）高三聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

部分中學化學常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示

序 號

元素

結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

①

A

A在第三周期中簡單離子半徑最小

②

B

B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5

③

C

C是常用化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)

④

D            

通常情況下，D沒有正化合價，A、B、C都能與D形成化合物

⑤

E

E在周期表中可以排在IA族，也可以排在ⅦA族

（1）A原子中的電子占有______個軌道，最外層有______種不同運動狀態(tài)的電子。這五種元素的原子半徑由大到小的順序為_________________（用元素符號表示）。

（2）E與D可以按原子個數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y，區(qū)別X、Y這兩種物質(zhì)的實驗方法為______________________________________。E與C組成的兩種化合物M、N，所含電子數(shù)分別與X、Y相等，M的空間構(gòu)型為___________，N的結(jié)構(gòu)式為___________。

（3）C與D都是較活潑的非金屬元素，用一個有關(guān)的化學方程式說明兩種單質(zhì)的氧化性強弱_____________________________________。

（4）有人認為A、B的單質(zhì)用導線連接后插入NaOH溶液中可形成原電池，你認為是否可行，若可以，寫出負極的電極反應式（若認為不行可不寫）________________________。

 

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