1．可逆反應mA（g）?nB（g）+pC（g）△H=Q，溫度和壓強的變化對正、逆反應速率的影響分別符合下圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是（　�。�
A．m＜n+p，Q＞0B．m＞n+p，Q＞0C．m＜n+p，Q＜0D．m＞n+p，Q＜0

分析 由圖象可知，升高溫度，逆反應速率大于正反應速率，則升高溫度，平衡逆向移動；增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，則增大壓強，平衡正向移動，以此來解答．

解答 解：由圖象可知，升高溫度，逆反應速率大于正反應速率，則升高溫度，平衡逆向移動，所以該正反應為放熱反應，Q＜0；
增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，則增大壓強，平衡正向移動，該反應為氣體氣體縮小的反應，所以m＞n+p，
故選D．

點評 本題考查化學平衡及其影響，題目難度不大，利用溫度、壓強對反應速率的影響分析平衡的移動是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握化學平衡的影響因素，試題有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+m Y（g）?3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為20%、40%、40%．在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變．下列敘述不正確的是（　�。�
A．m=2
B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同，平衡常數(shù)值為2
C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1
D．第二次平衡時，Z的濃度為1.0 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．抗癌藥物是己烷雌酚白色粉末，難溶于水，易溶于乙醇．它的一種合成原理如圖1：
有關(guān)的實驗步驟為（實驗裝置見圖2）：
①向裝置A中依次加入沸石、一定比例的試劑X和金屬鈉．
②控制溫度300℃，使反應充分進行．
③向冷卻后的三頸燒瓶內(nèi)加入HI溶液，調(diào)節(jié)pH至4～5．
④在裝置B中用水蒸氣蒸餾，除去未反應的試劑X．
⑤…
（1）裝置A中冷凝管由a端（填“a”或“b”）通入冷凝水．
（2）步驟③中反應的化學方程式為．
（3）裝置B中玻璃管的作用為平衡氣壓，檢查裝置是否阻塞．
（4）當觀察到裝置B的冷凝管中液體變?yōu)闊o色透明，說明水蒸氣蒸餾結(jié)束．
（5）進行步驟⑤實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）：
a．過濾；                                b．加入水進行反萃�。�
c．冷卻、抽濾，用水洗滌晶體；            d．向三頸燒瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液．
正確的操作順序是dbca（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于可逆反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，在一恒容容器中，由SO2和O2開始反應，下列說法正確的是（　　）
A．充入N2，容器內(nèi)壓強增大，增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，反應速率加快
B．反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差
C．O2的消耗速率與SO3的生成速率之比為2：1
D．加入SO2，可使單位體積內(nèi)活化分子百分比增多，加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定溫度下，NO2和CO在催化劑作用下發(fā)生反應4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0，當反應達到平衡時，下列措施：①降溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加NO2濃度 ④加壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．金屬在化工生產(chǎn)及日常生活中有著廣泛的應用，如鐵、鉻、鎵等在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞．

（1）鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，未成對電子數(shù)有6個，Cr3+的價電子排布式為3d3．
（2）Zn與Ga的第一電離能從大到小的順序為Zn＞Ga．
（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，距離每個Ga原子最近的As原子有4個，距離每個As原子最近的As原子有12個．
（4）與As同主族的短周期元素是N、PO、AsH3 空間構(gòu)型為三角錐形；一定壓強下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是NH3，理由是因為氨分子間存在氫鍵，分子間作用力更大，沸點更高，降溫時先液化．
（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則氮化鐵的化學為Fe4N；設(shè)晶胞邊長為acm．，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為$\frac{238}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3（用含2和比的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．在2mL10%的氫氧化鈉溶液中滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，配制新制氫氧化銅懸濁液，檢驗醛基
B．實驗室制用乙醇與濃硫酸制乙烯時，迅速升溫到140℃
C．盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用水洗滌
D．取加熱至亮棕色的纖維素水解液少許，滴入新制的氫氧化銅懸濁液加熱，證明水解產(chǎn)物為葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．“NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應．下面是4位同學對該反應涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解．其中不正確的是（　　）
A．甲同學說：該條件下NaHCO3的溶解度較小
B．乙同學說：NaHCO3不是純堿
C．丙同學説：析出NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨和氯化鈉
D．丁同學說：從該反應可以獲得氮肥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用標準濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時下列情況會使鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是（　�。�
A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接注入標準濃度的NaOH溶液
B．堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．記錄消耗的堿液，滴定前平視，滴定后俯視凹液面
D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接裝入未知濃度的鹽酸

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