Question

工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出的氯氣質(zhì)量對漂白粉質(zhì)量的百分比（x%）來表示漂白粉的優(yōu)劣．漂白粉與酸的反應(yīng)為：
Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
現(xiàn)為了測定一瓶漂白粉的x%，進(jìn)行了如下實驗．稱取漂白粉樣品2.00克，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250毫升容量瓶內(nèi)，用水稀釋至刻度．搖勻后，取出25.0毫升，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置．待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100摩/升的
Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成的碘，反應(yīng)如下：
2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
滴定時用去Na₂S₂O₃溶液20.0毫升．試由上述數(shù)據(jù)計算該漂白粉的x%．

Answer 1

解：反應(yīng)中消耗的Na₂S₂O₃的物質(zhì)的量為0.100mol/L×0.0200L=0.00200mol，
由Cl₂+2KI═2KCl+I₂、2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，則Cl₂～I(xiàn)₂～2Na₂S₂O₃可知，
Cl₂的物質(zhì)的量為=0.00100mol，
則原樣品放出的Cl₂的物質(zhì)的量為0.00100mol×=0.01mol，
則該漂白粉的x%為×100%=35.5%，
答：漂白粉的x%為35.5%．
分析：根據(jù)反應(yīng)Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄═2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O、Cl₂+2KI═2KCl+I₂、2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，得出Na₂S₂O₃與氯氣的關(guān)系式，計算出氯氣的量，再利用氯氣質(zhì)量對漂白粉質(zhì)量的百分比來計算x%．
點評：本題考查學(xué)生利用習(xí)題中的氧化還原反應(yīng)得出關(guān)系式來進(jìn)行簡單計算，明確氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，并注意信息的應(yīng)用來解答．