Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Fe-3e^-?Fe³⁺

B．將鋼鐵與電源的正極相連，可防止其被腐蝕

C．在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陰極

D．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極

Answer 1

分析：A、鐵做負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)時(shí)，只能到+2價(jià)；
B、在電解池的陽(yáng)極上是活潑金屬電極時(shí)，電極本身被氧化；
C、電鍍池中，鍍件做陰極，鍍層金屬為陽(yáng)極；
D、電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極，純銅為陰極．

解答：解：A、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Fe-2e^-═Fe²⁺，故A錯(cuò)誤；
B、將鋼鐵與電源的正極相連，可加快其被腐蝕的速率，故B錯(cuò)誤；
C、在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極，故C錯(cuò)誤；
D、電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅為陰極，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬的腐蝕和防護(hù)知識(shí)以及電解池的工作原理的應(yīng)用，注意知識(shí)的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大．