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【題目】某有機物A由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，A、B、C、D、E之間的轉化關系如圖．已知C的蒸氣密度是相同條件下氫氣的22倍，并可發(fā)生銀鏡反應．

寫出下列轉化的化學方程式．
（1）B變?yōu)楦叻肿?/span>；
（2）A+O2→C；
（3）A+D→E ．

【答案】
（1）
（2）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
（3）CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O
【解析】解：C可發(fā)生銀鏡反應，含有﹣CHO，C的蒸氣密度是相同條件下氫氣的22倍，則Mr（C）=22×2=44，含有一個﹣CHO，剩余基團式量為44﹣15，剩余基團為甲基，故C為CH3CHO，C氧化生成D為CH3COOH，C發(fā)生還原反應生成A為CH3CH2OH，A發(fā)生消去反應生成B為CH2=CH2 ， 乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3 ，
（1.）B為乙烯，含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，化學反應方程式為： ，
所以答案是： ；
（2.）A+O2→C是乙醇發(fā)生氧化反應生成乙醛，化學反應方程式為：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，所以答案是：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；
（3.）A+D→E是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3 ， 化學反應方程式為：CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O，
所以答案是：CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O．

練習冊系列答案
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【題目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答：

（1）D在元素周期表中的位置是____________。

（2）C2B2的電子式是____________；

（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為_________________（用化學式回答，下同）；A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為________。

<span style="font-size: 14px; font-family: &quot;Times New Roman&quot;;"><span contenteditable="true">（4）</span></span>B的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因_____________。

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【題目】富馬酸亞鐵，商品名富血鐵，含鐵量高(33%)，較難被氧化為三價鐵，在胃內鐵不直接游離，對胃黏膜刺激較小，是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。實驗采用反丁烯二酸(又稱富馬酸) 為原料，在適當?shù)?/span>pH條件下與Fe2+形成配合物。如圖25是合成富馬酸鐵的一種工藝路線:

回答下列問題:

（1）A的結構為_______(用結構簡式或鍵線式表示)，B的化學名稱為_______，由A生成B的反應類型為_______ 。

（2） C在NaOH乙醇溶液中反應的方程式為_______ 。

（3） 富馬酸的結構簡式為_______ 。

（4）檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是_______ 。

（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應可放出_______LCO2 (標況下)；富馬酸的同分異構體中（包含順反異構），同為二元羧酸的還有_______（寫出結構簡式）。

（6）用石油裂解中得到的1,3-丁二烯合成丁烯二酸時，是關鍵的中間產物。請用反應流程圖表示從H2C=CH-CH=CH2到的變化過程。_____________

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【題目】等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9 (同溫同壓)，這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為

A. 3∶4∶1 B. 3∶3∶2 C. 6∶7∶3 D. 6∶9∶1

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【題目】2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。下列判斷正確的是

甲

乙

丙

起始物質的量

n(SO2)/mol

0.4

0.8

0.8

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉化率/%

80

α1

α2

A. 甲中反應的平衡常數(shù)小于乙

B. 該溫度下，平衡常數(shù)值為400

C. 平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D. 平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率

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（1）上述反應①﹣④中，屬于取代反應的有（填序號）；
反應⑥﹣⑧中，屬于加成反應的有（填序號）．
（2）寫出下列物質的結構簡式：B ， C ．
（3）寫出下列反應的方程式：
反應②：；
反應⑦： ．

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A. Q1>Q2 B. Q1＝Q2 C. Q1<Q2 D. 無法比較

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【題目】已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO45H2O（S）＝CuSO4（S）＋5H2O（l）ΔH＝Q1kJ·mol-1；室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則下列說法正確的是（ ）

A. Q1>Q2 B. Q1＝Q2 C. Q1<Q2 D. 無法比較

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