【題目】查資料知，目前脫氧保鮮劑已廣泛用于食品保鮮、糧食藥材的防蟲，防霉等領域。含鐵脫氧劑應用鐵易氧化的性質，完全吸收包裝內(nèi)的氧氣，從而對包裝內(nèi)的物品起到防腐防氧化作用。當脫氧劑變成紅棕色時，則已失效。（下表是一種脫氧保鮮氧保鮮劑的配方）下列反應式中與脫氧原理無關的是

主要原料

用量

含碳4%的鑄鐵粉

滑石粉

食鹽

酒精

80%

20%

4g

適量

下列反應式中與脫氧原理無關的是

A. Fe-2e-=Fe2+ B. C+O2=CO2

C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Fe(OH)3=Fe2O33H2O

【答案】B

【解析】根據(jù)題意，鐵脫氧原理的實質是鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極：Fe-2e-=Fe2+，正極：O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，后續(xù)反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3最后生成鐵銹：2Fe(OH)3=Fe2O33H2O，所以與脫氧無關的是B項。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( )

A. 通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl－、SO42－

B. 加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42－、ClO－

C. 加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42－、OH－

D. 加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42－、Cl－、ClO－、OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 等物質的量的 MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液浪合：Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓

B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀：

Ba2+ +OH-+H++SO42- = BaSO4↓+ H2O

C. 向 Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI 溶液：2NO3-+8H++6I- = 3I2+ 2NO↑+ 4H2O

D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量的 NaOH 溶液反應制 Fe(OH)2：Fe:2++2OH- = Fe(OH)2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應的是（　�。�

A. 銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹

B. 缺鐵性貧血服用補鐵劑時，需與維生維C同時服用

C. 將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉

D. 從海水中提取氯化鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1 mol·L－1。

陽離子

K+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+

陰離子

Cl－ CO32－ NO3－ SO42－ SiO32－

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

① 用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。

② 取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

③ 另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

④ 向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：

（1）由①、②、③判斷，溶液中一定不含有的陽離子是__________，一定不含的陰離子是 _________________（寫離子符號）。

（2）③中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_____________， ④中生成白色沉淀的離子方程式是___________________。

（3）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是__________，陰離子是________。（寫離子符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量雜質Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）

A. 陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2+＋2e-＝Ni

B. 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

C. 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+

D. 電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的最外層電子數(shù)分別為1、1、6、7。X-的電子層結構與氦相同，Y、Z和W的次外層有8個電子。下列敘述錯誤的是

A. 元素X、Z、W各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為1、4、6

B. 原子半徑的大小為Y﹥Z﹥W

C. 元素的非金屬性順序為W﹥Z﹥X

D. Y和其他3種元素均能形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在101kPa時：CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－820 kJ·mol－1 。下列說法正確的是

A. CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＞－820 kJ·mol－1

B. CH4的燃燒熱是820 kJ

C. 1mol CH4和2mol O2的鍵能之和大于1mol CO2和2mol H2O的鍵能之和

D. 11．2L（標準狀況）CH4完全燃燒生成氣態(tài)水時放出410kJ熱量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W、Z同族，Y、Z相鄰，W、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，X原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（ ）

A. 金屬性：X＜Y

B. 原子半徑：Y＞Z

C. 最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W

D. Y元素氧化物不溶于X元素最高價氧化物對應水化物的水溶液

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