印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng),反應(yīng)方程式分別為:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2,F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體。關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說(shuō)法正確的是
A.溶液中一定含F(xiàn)eCl3,固體一定是鐵和銅
B.溶液中一定含F(xiàn)eCl2,固體一定含銅
C.溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2,固體一定含銅
D.溶液中一定含F(xiàn)eCl2,固體一定是鐵和銅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年吉林省高一上期末(理)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法:①鋁熱劑和漂白粉都是混合物;②金屬氧化物都是堿性氧化物;③冰和干冰既是純凈物又是化合物;④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸;⑥純堿和熟石灰都是堿;⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是
A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年甘肅省高二上期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
化學(xué)式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
溶度積 | 1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.5×10-16 |
A.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
B.將AgCl溶解于水后,向其中加入Na2S,則可以生成黑色的Ag2S沉淀
C.沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時(shí),平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)
D.常溫下,AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度逐漸增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物共有(不考慮立體異構(gòu)體)
A.12 種 B.24 種 C.36 種 D.40 種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年黑龍江省高一上期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說(shuō)法不合理的是( )
A.能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色
B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣
C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入KMnO4溶液,紫紅色褪去
D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016年陜西西藏民族學(xué)院附屬中學(xué)高一上期末化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
小明家收藏了一張清末的鋁制佛像,至今保存完好。其未被銹蝕的主要原因是( )
A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)
C.鋁不易被氧化
D.鋁易被氧化為氧化鋁,氧化鋁膜具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的敘述中,不正確的是( )
A.常溫pH=3的硫酸與pH=11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性,說(shuō)明LiOH為強(qiáng)堿
B.用明礬凈水是因?yàn)锳l3+水解生成的Al(OH)3膠粒能凝聚水中的懸浮物
C.除去MgC12溶液中的FeC13,可向其中加入MgCO3
D.除去鍋爐水垢中的CaSO4,可加入Na2CO3溶液將其轉(zhuǎn)化為CaCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆江蘇省高三上學(xué)期第二次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A.圖甲表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固體后,溶液pH的變化
B.圖乙表示在CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化,則CH3COOH溶液的pH:a>b
C.圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
D.圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng): 2NO2(g)N2O4(g),相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的△H<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧任城區(qū)高二上學(xué)期統(tǒng)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。
(1)氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得,在常溫常壓下1gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出142.9kJ熱量。則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________ 。
又已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol,則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮?dú)鈺r(shí)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)氫氣是合成氨的重要原料。
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變 N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖一所示。
圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間
是 。
②溫度為T℃時(shí),將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)
的平衡常數(shù)為 。
③氨催化氧化可以制硝酸,此過(guò)程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。對(duì)于反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g) △H﹥0,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積
分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如下圖二所示。
下列說(shuō)法正確的是 。
a.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A﹤C
b.A、C兩點(diǎn)的氣體顏色:A淺,C深
c.B、C兩點(diǎn)的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量:B﹤C
d.A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):A﹥C
e.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
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