[化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。
(1)鹵族元素位于周期表的_________區(qū);溴的價電子排布式為____________________。
(2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
(3)請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 鈹 |
第一電離能 (kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
(15分)
(1)p;4s24p5
(2)氫鍵
(3)碘
(4)<
(5)2,3,直線型,A
(6)sp3雜化,Cl2O、OF2、BrO2-等
(7)AD
(8)ρNAa3/2.
解析試題分析:(1)根據(jù)鹵族元素的最外層電子排布的最后一個軌道判斷,鹵族元素位于周期表的p區(qū);溴是第四周期元素,最外層7個電子,所以價電子排布式為4s24p5
(2)HF分子間存在氫鍵,使氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的;
(3)第一電離能越小,形成的離子越穩(wěn)定,鹵族元素中碘的第一電離能最小,所以碘最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子;
(4)根據(jù)同種元素形成的含氧酸的酸性判斷依據(jù),將酸寫成(HO)mROn,n值越大,酸性越強。H5IO6與HIO4寫成該形式后,HIO4中的n值較大,酸性較強,所以:H5IO6<HIO4。
(5)I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數(shù)的判斷把其中一個I當(dāng)作是中心原子,另2個與其形成共價鍵,所以I3-離子的中心原子周圍有2個σ鍵,σ鍵電子對對數(shù)是2對;根據(jù)價層電子對互斥理論,孤電子對對數(shù)="1/2(7+1-2×1)=3," I3-離子的空間構(gòu)型是直線型;CsCl與CsI相比,氯離子半徑小于碘離子半徑,離子半徑越小,晶格能越大,所以前者的晶格能較大,則按A式發(fā)生;
(6)ClO2-中心氯原子周圍有四對價層電子,根據(jù)雜化軌道理論判斷氯原子的雜化軌道類型為sp3雜化;ClO2-是3原子20個價電子的粒子,與它是等電子體的微粒有Cl2O、OF2、BrO2-等;
(7)A、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)判斷碘分子的排列有2種不同的取向,分別是頂點和面的中心,每種取向的碘分子與同層相同取向的碘分子距離最近且相等的都是4個碘分子,所以2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu),正確;B、用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘分子,8個碘原子,錯誤;C、碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),但不是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),不是原子晶體,是分子晶體,錯誤;D、碘分子中的碘原子間是非極性鍵,碘分子間的碘原子之間是范德華力,正確,答案選AD;
(8)圖中黃球是8個,紅球是4個,所以紅球代表Ca2+,相鄰的兩個Ca2+即頂點與面心的鈣離子,核間距為acm,則晶胞的邊長是acm,設(shè)CaF2的相對分子質(zhì)量為M,則ρ=4M/NA÷(a)3,所以M=ρNAa3/2.
考點:考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),晶胞計算,分子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)的表示
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下列各個曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中:
(1)ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________;
(2)第3周期元素的最高化合價________;
(3)F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(14分)A、B、C、D 4種元素,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C.
(1)B元素的名稱___ _____;B在周期表中的位置第 ______周期,第________族;
(2)A、B形成的化合物的電子式____ ____;
(3)C的元素符號________,C的最高價氧化物的化學(xué)式____ ____;
(4) D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式____ ____.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(9分)元素周期律是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知識如下表所示,
元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
單質(zhì)熔點(℃) | -218.4 | 113 | | 450 |
單質(zhì)沸點(℃) | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
元素主要化合價 | -2 | -2,+4,+6 | -2,+4,+6 | |
原子半徑 | 逐漸增大 | |||
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況 | 點燃時易化合 | 加熱化合 | 加熱難化合 | 不能直接化合 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某金屬(A)在TK以下晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如左下圖所示,T K以上轉(zhuǎn)變?yōu)橛蚁聢D所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元,在兩種晶體中最鄰近的A原子間距離相同
(1)在T K以下的純A晶體中,與A原子等距離且最近的A原子數(shù)為______個;在T K以上的純A晶體中,與A原子等距離且最近的A原子數(shù)為___________;
(2)純A晶體在晶型轉(zhuǎn)變前后,二者基本結(jié)構(gòu)單元的邊長之比為(TK以上與TK以下之比)___________。
(3)左上圖的的堆積方式為 , TK以下經(jīng)測定其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)參數(shù)如下表所示
金屬 | 相對原子質(zhì)量 | 分區(qū) | 原子半徑/pm | 密度/g·㎝-3 | 原子化熱/kJ·mol-1 |
Na | 22.99 | s區(qū) | 186 | 0.960 | 108.4 |
A | 60.20 | d區(qū) | r | 7.407 | 7735 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(16分)等電子原理的基本觀點是:原子數(shù)相同且價電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的化學(xué)鍵類型和空間構(gòu)型,互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似,物理性質(zhì)相近。如:N2、CO與C22-、CN-為等電子體。
(1)已知CaC2為離子化合物,則CaC2的電子式為 。
(2)聚丙烯腈俗稱人造羊毛,由丙烯腈分子CH2=CH—CN經(jīng)聚合反應(yīng)生成;則CH2=CH—CN中C原子的雜化方式為 ;分子中σ鍵和π鍵數(shù)之比為 。
(3)CO常與過渡金屬原子M形成配合物M(CO)n ,其中滿足中心原子價電子數(shù)與配位體提供電子總數(shù)之和為18,若M為Fe,則n= 。
(4)CO與N2的結(jié)構(gòu)相似,分子中含有共價三鍵,可表示為C≡O(shè) ;下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1)
| C-O | C=O | C≡O(shè) |
CO | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| N-N | N=N | N≡N |
N2 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途,如金屬銅用來制造電線電纜,無水合硫酸銅可用作殺菌劑等。
(1)Cu2+的核外電子排布式為________________。
(2)科學(xué)家通過X射線測膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下:
①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為______。
②膽礬中的空間構(gòu)型為_________,H2O中O原子的雜化方式為____________。
(3)向硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成配離子。已知的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是____________________________。
(4)N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,N3-的配位數(shù)是________。設(shè)晶胞邊長為a cm,密度為b g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為___________(用含a、b的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。
(1)下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是 。
A.N2可用于填充霓虹燈。其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道,以光的形式釋放能量 |
B.P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是:P>S>Na |
C.基態(tài)As原子中,電子占據(jù)的最高能級為4d |
D.Bi原子中最外層有5個能量相同的電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息,請推斷后回答:
元素 | 有 關(guān) 信 息 |
A | 元素主要化合價為-2,原子半徑為0.074 nm |
B | 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4 |
C | 原子半徑為0.102 nm,其單質(zhì)為黃色晶體,可在A的單質(zhì)中燃燒 |
D | 最高價氧化物的水化物能按1︰1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子 |
E | 原子半徑為0.075 nm,最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X |
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