有關(guān)鈷和鐵化合物的性質(zhì)見下表

用含鈷廢料(含少量鐵)可制備氯化鈷：Co＋2HCl＝CoCl2＋H2↑．工藝流程如下：

試回答：

(1)“凈化除鐵”中，寫出加入H2O2時(shí)反應(yīng)的離子方程式________．

(2)②步中用Na2CO3調(diào)pH≈4的原因是________________．

(3)“濾液”中所含主要溶質(zhì)的化學(xué)式是________．

(4)為防止CoCl2·6H2O脫水，“干燥”時(shí)可采用的方法或操作是_______________．

答案：
解析：

　　(1)H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe3+＋2H2O(4分)

　　(2)碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)，降低溶液的酸性，增大pH，(2分)使鐵離子沉淀完全(2分)

　　(3)NaCl、CoCl2(HCl不寫不扣分)(4分)

　　(4)減壓烘干晶體表面的水分；或常溫下晾干；或常溫下鼓風(fēng)吹干，或低于100度小心烘干等，但是不能用高溫烘干(4分)


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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)鈷和鐵化合物的性質(zhì)見下表：
化學(xué)式 溶度積（室溫時(shí)）Ksp 沉淀完全時(shí)的pH 氯化鈷晶體的性質(zhì)
Co（OH）2 5.9×10-15 9.4 CoCl2?6H2O呈紅色，常溫下穩(wěn)定．110°C～120°C時(shí)脫水變成藍(lán)色無(wú)水氯化鈷
Fe（OH）2 1.6×10-14 9.6
Fe（OH）3 1.0×10-35 x
用含鈷廢料（含少量鐵）可制備氯化鈷：Co+2HCl═CoCl2+H2↑工藝流程如下：

試回答：
（1）“凈化除鐵”中，寫出加入CoCO3（難溶）調(diào)pH時(shí)反應(yīng)的離子方程式
CoCO3+2H+=Co2++H2O+CO2↑
CoCO3+2H+=Co2++H2O+CO2↑

（2）濾液中（Fe3+）≤1.0×10-5mol/L時(shí)，可視為Fe3+沉淀完全．試計(jì)算室溫下，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全時(shí)，則x=
4
4
．
（3）②步中用CoCO3調(diào)pH略大于x的原因是
使Fe3+完全沉淀
使Fe3+完全沉淀
．
（4）濾液中所含溶質(zhì)有
CoCl2
CoCl2
，
NaCl
NaCl
．
（5）為了防止CoCl2?6H2O脫水，“干燥”時(shí)宜采用的方法或操作是
減壓或溫度低于110℃
減壓或溫度低于110℃
，
或在HCl氣流中加熱
或在HCl氣流中加熱
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆福建省高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有關(guān)鈷和鐵化合物的性質(zhì)見下表：

化學(xué)式

溶度積（室溫時(shí)）Ksp

沉淀完全時(shí)的pH

氯化鈷晶體的性質(zhì)

Co(OH) 2

5.9×10-15

9.4

CoCl2·6H2O呈紅色，常溫下穩(wěn)定。110ºC～120ºC時(shí)脫水變成藍(lán)色無(wú)水氯化鈷

Fe(OH) 2

1.6×10-14

9.6

Fe(OH) 3

1.0×10-35

x

 

用含鈷廢料（含少量鐵）可制備氯化鈷：Co+2HCl=CoCl2+H2↑工藝流程如下：

試回答：

（1）“凈化除鐵”中，寫出加入CoCO3（難溶）調(diào)pH時(shí)反應(yīng)的離子方程式

                                                                    

（2）濾液中（Fe3+）≤1.0×10-5mol/L時(shí)，可視為Fe3+沉淀完全。試計(jì)算室溫下，F(xiàn)e(OH) 3沉淀完全時(shí)，則x=          。

（3）②步中用CoCO3調(diào)pH略大于x的原因是                             。

（4）濾液中所含溶質(zhì)有                 ，                 。

（5）為了防止CoCl2·6H2O脫水，“干燥”時(shí)宜采用的方法或操作是             ，              。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

有關(guān)鈷和鐵化合物的性質(zhì)見下表：
化學(xué)式溶度積（室溫時(shí)）Ksp沉淀完全時(shí)的pH氯化鈷晶體的性質(zhì)
Co（OH）25.9×10-159.4CoCl2?6H2O呈紅色，常溫下穩(wěn)定．110°C～120°C時(shí)脫水變成藍(lán)色無(wú)水氯化鈷
Fe（OH）21.6×10-149.6
Fe（OH）31.0×10-35x
用含鈷廢料（含少量鐵）可制備氯化鈷：Co+2HCl═CoCl2+H2↑工藝流程如下：

試回答：
（1）“凈化除鐵”中，寫出加入CoCO3（難溶）調(diào)pH時(shí)反應(yīng)的離子方程式______
（2）濾液中（Fe3+）≤1.0×10-5mol/L時(shí)，可視為Fe3+沉淀完全．試計(jì)算室溫下，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全時(shí)，則x=______．
（3）②步中用CoCO3調(diào)pH略大于x的原因是______．
（4）濾液中所含溶質(zhì)有______，______．
（5）為了防止CoCl2?6H2O脫水，“干燥”時(shí)宜采用的方法或操作是______，______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省福州八縣（市）一中高二（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

有關(guān)鈷和鐵化合物的性質(zhì)見下表：
化學(xué)式溶度積（室溫時(shí)）Ksp沉淀完全時(shí)的pH氯化鈷晶體的性質(zhì)
Co（OH）25.9×10-159.4CoCl2?6H2O呈紅色，常溫下穩(wěn)定．110°C～120°C時(shí)脫水變成藍(lán)色無(wú)水氯化鈷
Fe（OH）21.6×10-149.6
Fe（OH）31.0×10-35x
用含鈷廢料（含少量鐵）可制備氯化鈷：Co+2HCl═CoCl2+H2↑工藝流程如下：

試回答：
（1）“凈化除鐵”中，寫出加入CoCO3（難溶）調(diào)pH時(shí)反應(yīng)的離子方程式______
（2）濾液中（Fe3+）≤1.0×10-5mol/L時(shí)，可視為Fe3+沉淀完全．試計(jì)算室溫下，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全時(shí)，則x=______．
（3）②步中用CoCO3調(diào)pH略大于x的原因是______．
（4）濾液中所含溶質(zhì)有______，______．
（5）為了防止CoCl2?6H2O脫水，“干燥”時(shí)宜采用的方法或操作是______，______．

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