已知一定溫度下，N2 和H2 反應生成2mol NH3時放出的熱量為92.0kJ，此溫度下的1mol N2 和3mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為[忽略能量損失]（ ）
A．一定大于92.0kJ
B．一定等于92.0kJ
C．一定小于92.0kJ
D．不能確定
【答案】分析：N2和H2反應生成NH3的反應為可逆反應，可逆反應不能完全進行到底，反應物的轉(zhuǎn)化率不能達到100%．
解答：解：N2和H2反應生成NH3的反應為可逆反應，反應為：N2+3H22NH3，可逆反應不能完全進行到底，反應物的轉(zhuǎn)化率不能達到100%，此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，不能生成2molNH3，則反應放出的熱量小于92.0kJ，
故選C．
點評：本題考查化學反應的可逆性，題目難度不大，注意把握可逆反應的特征，應不能完全進行到底，反應物的轉(zhuǎn)化率不能達到100%．
練習冊系列答案
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已知一定溫度下，N2和H2 反應生成2mol NH3時放出的熱量為92.0 kJ，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為(       )[忽略能量損失]

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A．一定大于92.0kJ
B．一定等于92.0kJ
C．一定小于92.0kJ
D．不能確定

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