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下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖甲表示催化劑能改變化學反應的焓變

B．圖乙表示向氨水中加水時溶液導電性的變化情況，且溶液c(OH—)大小：a<b

C．由圖丙可知反應2A(g)+B(g) C(g)的△H >O，且 a=2

D．圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化情況

C

【解析】

試題分析：A、因為反應物和生成物的能量不變，所以催化劑不能改變化學反應的焓變，故A錯誤；B、向氨水中加水時，因為溶液的體積增大，所以NH4+和OH濃度減小，故B錯誤；C、因為該反應的△H >O，所以升高溫度，平衡向右移動，200℃平衡時C的體積分數大于100℃平衡時C的體積分數，當a=2時，反應物的初始濃度之比等于化學方程式的計量數之比，平衡時C的體積分數最大，故C正確；D、向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，CH3COO濃度增大，CH3COOH的電離平衡向左移動，H+減小，所以溶液的pH增大，與丁圖不符合，故D錯誤。

考點：本題考查焓變、弱電解質的電離平衡、化學平衡移動。

考點分析： 考點1：化學反應與能量的變化 考點2：弱電解質的電離 考點3：鹽類水解 試題屬性
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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三下學期3月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分類正確的是

酸性氧化物

電解質

高分子化合物

A

NO2

純堿

葡萄糖

B

石英

氨水

淀粉

C

Mn2O7

H2O

錦綸

D

醋酸酐

HCl

油脂

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省綏化市高三下學期開學聯考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（14分）物質A經下圖所示的過程轉化為含氧酸D，D為強酸，請回答下列問題：

（1）若A在常溫下為氣體單質則回答：

①A、C的化學式分別是：A________；C________。

②將C通入水溶液中，反應化學方程式為________________________。

（2）若僅A、B在常溫下為氣體且為化合物，則回答：

①A的化學式是：A________。

②B生成C的化學方程式為________________________。

③一定條件下碳單質與D反應的方程式為___________，該反應中D起到的作用是_________。

（3）若A在常溫下為固體單質則回答：

①D的化學式是________；

②向含2mol D的濃溶液中加入足量的Cu加熱，標準狀況下產生的氣體體積_______22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因為_________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省綏化市高三下學期開學聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．64g SO2含有氧原子數為NA

B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數為NA

C．標準狀況下，22.4L H2O的分子數為NA

D．常溫常壓下，14g N2含有分子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市高三3月質量檢查化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）海波(Na2S2O3·5H2O)常用手紡織和造紙工業(yè)，海波是無色透明的晶體，易溶于水，遇酸立即分【解析】
S2O32— + 2H+ === S↓+ SO2↑+ H2O。

硫化堿法是工業(yè)上制備海波的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2 === 3Na2S2O3+CO2

某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O，實驗裝置如下圖所示：

（1）裝置A中滴加濃硫酸的儀器名稱是 ，發(fā)生反應的化學方程式是 ，實驗室還可以用A裝置制取的氣體單質有 （填化學式）。

（2）裝置C中連接多孔球泡可以提高S O2的吸收效率，其依據的原理是 。

（3）裝置D的作用是檢驗裝置C中SO2的吸收效率，D中的試劑可以是 。

a．品紅溶液 b．氫氧化鈉溶液

c．酚酞溶液 d．酸性高錳酸鉀溶液

（4）裝置E的作用是 。

（5）實驗制得的Na2S2O3·5H2O產品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。請設計實驗，檢測Na2S2O3·5H2O產品中是否存在Na2SO4雜質，簡要說明實驗操作、現象和結論： 。

（6）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，為了測定某K2Cr2O7溶液的濃度，研究小組的同學準確量取10.00mL K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，加入過量KI固體和適量的稀H2SO4，滴加指示劑，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，3次平行實驗測得平均消耗Na2S2O3溶液的體積為30.00 mL，則c(K2Cr2O7) = mol·L-1。（已知：Cr2O72— +6I— +14H+ === 2Cr3+ +3I2 +7H2O，2S2O32— + I2===S4O62—+2 I—）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市高三3月質量檢查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子能常量共存的是 、

A．Mg2+、K+、SO42—、NO3— B．Fe2+、H+、Cl—、NO3—

C．Cu2+、Na+、OH—、Cl— D．K+、HCO3—、Ca2+、OH—

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市高三3月質量檢查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法正確的是

A．稀的食鹽水能殺死H7N9禽流感病毒

B．煤經過分餾和干餾兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

C．電鍍廠的廢水直接用來灌溉農田，可提高水的利用率

D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于減少白色污染

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省資陽市高一上學期學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是

A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液一定含有SO42-

B．向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I2

C．向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中一定含有CO32-

D．向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現白色沉淀，說明H2SiO3的酸性強于H2CO3

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科目：高中化學 來源：2014-2015上海市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。

（1）工業(yè)上可以通過鐵屑法生產KI，其工藝流程如下：

①反應I生成鐵與碘的化合物（Fe3I8），若該化合物中鐵元素與碘元素的質量比_______，則反應Ⅱ的化學方程式是________________________________。

②操作A包括加熱濃縮、______________、______________；用冰水洗滌的目的是______________。

（2）KIO3可以通過H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法進行生產。

①配平第一步反應的化學方程式：___H2O2+___I2→____HIO3+____H2O

②烹飪時，含KIO3的食鹽常在出鍋前加入，其原因是_______________________。

③若制得1．284 kg KIO3固體，理論上至少需消耗質量分數為30％的雙氧水__________kg。

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