在二氧化碳的水溶液中存在著如下平衡：
C02(g)C02(aq)                        C02(aq)+H20H2C03(aq)
H2C03(aq)H+ (aq)+HCO3-(aq)            HCO3-(aq) H+(aq)+CO32-(aq)
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）
A．水中溶解的二氧化碳的濃度，夏天時(shí)比冬天時(shí)高
B．如果海水略呈堿性，海水中二氧化碳的濃度比純水高
C．氣壓升高，水中c(HCO3-)增大
D．常溫下，二氧化碳的水溶液中，由水電離出的c(H+)與c(OH-)的乘積等于1×lO-14
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3進(jìn)行的時(shí)間(t)和反應(yīng)混合氣中SO3的百分含量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）如果兩條曲線為其它條件相同，分別為使用和不使用催化劑，則曲線     表示使用了催化劑，并且從圖象可知，催化劑可以                                      但不能                        
（2）請(qǐng)你再提出能增大該反應(yīng)反應(yīng)速率的兩條措施             和               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                  。
（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)a X（氣）＋b Y（氣）c W（氣）＋d Z（氣），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來(lái)的1/2體積，再次達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度是原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．a＋b>c＋d
C．W的體積分?jǐn)?shù)增大D．X的轉(zhuǎn)化率降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向容積為2L的密閉容器中充入2molX氣體和lmo1Y氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 3R(g)，該反應(yīng)經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測(cè)得R氣體的濃度為0.6mol/L。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（   ）
A．用物質(zhì)X表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/（L·s）
B．其他條件不變，向容器中再加入l mol R氣體，達(dá)到新的平衡后，R的體積分?jǐn)?shù)不變
C．其他條件不變，加壓縮小容器體積時(shí)平衡不移動(dòng)，氣體密度和平均相對(duì)分子質(zhì)量均增大
D．平衡時(shí)物質(zhì)X與Y的轉(zhuǎn)化率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖，容器A左側(cè)是可平行移動(dòng)的活塞。向A中充入1molX的1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時(shí)A、B的體積都等于a L。在相同溫度、外界壓強(qiáng)和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自反應(yīng)：X (g)+ Y(g) Z(g)+2W(g)。達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.2 a L 。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)速率：v(B)＞v(A)
B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為 20%
C．平衡時(shí)的壓強(qiáng)：PB＝2PA
D．若打開(kāi)K，則達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí)，A的體積為2.6a L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺。
B．對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深。
C．升高溫度能夠促進(jìn)水的電離。
D．工業(yè)上合成NH3的反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng): 2A(氣) + 3B(氣)  3C(氣), 在一定的條件下, 使一定量A和B氣體反應(yīng), 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí), 具有的性質(zhì)是（  ）
A．各物質(zhì)的濃度之比為 [A] : [B] : [C] =" 2" : 3 : 3
B．平衡時(shí)氣體的總體積是反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的 3/5
C．平衡混合物中各組份的濃度相等
D．單位時(shí)間內(nèi), 若消耗了 a mol A 物質(zhì), 同時(shí)也消耗了 1.5 a mol 的C物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

273K時(shí)，反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 生成2 molNH3（g）時(shí)放出92.2kJ的熱量。在該溫度下，向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入1mol N2和3mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q1；向另一容積相同的密閉容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2。則下列判斷不正確的是：
A．同時(shí)進(jìn)行時(shí)，用N2表示的反應(yīng)速率：情況1>情況2
B．平衡時(shí)，情況1：Q1= 92.2kJ
C．達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度：情況1>情況2
D．平衡時(shí)，情況2：Q2<46.1kJ

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案