寫出下列反應的離子方程式：
氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應
 

稀鹽酸除去水垢
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和弱電解質(zhì)水，離子方程式中硫酸鋇和水都需要保留化學式；
水垢的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，碳酸鈣需要保留化學式．
解答： 解：氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程為：Ba2++2OH_+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
故答案為：Ba2++2OH_+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式的概念、表示意義及書寫原則，明確需要保留化學式的物質(zhì)，如難溶物、弱電解質(zhì)、氧化物，還要區(qū)別離子方程式滿足守恒關系，如：質(zhì)量守恒定律、電荷守恒、電子守恒．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、C2H5OH
B、CaCl2
C、H2SO4
D、金屬銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出與下列離子方程式相應的化學方程式．
CO2+2OH-═CO32-+H2O
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%．此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．取此濃鹽酸43mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．若將4.8g鎂投入200mL稀釋后鹽酸中，反應后放出的H2在標準狀況下的體積
 
 L，將生成的H2通過過量的灼熱CuO，求生成銅的質(zhì)量
 
 g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、碳酸氫鈉的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、以硫酸鋁和小蘇打為主要反應物的泡沫滅火器中的反應原理：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
C、1 mol/L NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入等體積4 mol/L NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D、用惰性電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將2.3g金屬鈉放入水中，要使每100個水分子中含有1個Na+，所需水的質(zhì)量是（　�。�
A、91.8g
B、184g
C、181.8g
D、183.6g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在某無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A、NH4+   NO3-   Al3+   Cl-
B、Na+   CO32-   K+   NO3-
C、MnO4-   K+   SO42-   Na+
D、K+   SO42-  HCO3-   Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知W2、X2、Y2、Z2四種物質(zhì)的氧化能力Z2＞X2＞W(wǎng)2＞Y2，判斷下列氧化還原反應能發(fā)生的是（　�。�
A、2W-+Z2→2z-+W2
B、2X-+W2→2W-+X2
C、2X-+Y2→2Y-+X2
D、2Z-+X2→2X-+Z2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度下純水的c（H+）=2.0×10-7 mol?L-1，在此溫度下，某溶液中由水電離出的c（H?+）=4.0×10-13 mol?L-1，則該溶液的pH可能是
 
．
（2）某溫度下純水的c（H+）=1.0×10-6 mol?L-1，在此溫度下，將pH=8的Ba（OH）2與pH=5的稀鹽酸混合，欲使pH=7，則Ba（OH）2與稀鹽酸的體積比為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案