【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是( )

A.1 mol Cl2全部作為氧化劑時(shí)，失去的電子數(shù)為2NA個(gè)

B.在0 ℃，101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子

C.25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA個(gè)

D.NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4

【答案】C

【解析】

A．1 mol Cl2全部作為氧化劑時(shí)，得到的電子數(shù)為2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B．在0 ℃，101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣物質(zhì)的量為，則含有2NA個(gè)氫原子，故B錯(cuò)誤；

C．25 ℃，1.01×105Pa，64 g SO2物質(zhì)的量為，則含有的原子數(shù)為3 NA個(gè)，故C正確；

D．NA個(gè)一氧化碳分子物質(zhì)的量為，和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為1mol×28 gmol1：0.5mol×16 gmol1= 7∶2，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】模擬電滲析法將海水淡化的工作原理示意圖如下。己知X、Y均為惰性電極，模擬海水中富含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42—等離子。下列敘述中不正確的是

A．N是陰離子交換膜

B．Y電極上產(chǎn)生有色氣體

C．X電極區(qū)域有渾濁產(chǎn)生

D．X電極反應(yīng)式為4OH——4e—＝O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①H2(g)＋I2(？)2HI(g) ΔH1＝－9.48 kJ·mol－1

②H2(g)＋I2(？)2HI(g) ΔH2＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判斷不正確的是（　�。�

A.①中的I2為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)

B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

C.反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D.1 mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱35.96 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：

(1)請(qǐng)寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式__________________________________。

(2)d的氫化物的分子構(gòu)型為____________，中心原子的雜化形式為________；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為________，中心原子的雜化形式為________，該分子是________(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序排列如圖，其中序號(hào)“8”代表________(填元素符號(hào))；其中電負(fù)性最大的是________(填圖中的序號(hào))。

(4)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是________，試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋______________。

(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

甲 乙 丙

若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：

①晶胞中i原子的配位數(shù)為________，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為________。

②該晶體的密度為________(用字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。

下列說法不正確的是

A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑

C.工業(yè)上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸

D.通入的空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收其充分吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稀土元素包括鈧、億和系共17種元素，是重要的戰(zhàn)略資源，我國稀土資源豐富。從氟碳鈰礦（主要化學(xué)成分為CeFCO3）提取鈰族稀土元素的一種工藝流程如圖：

已知：①焙燒后鈰元素主要以CeO2形式存在，Ce(
OH)3的Ksp=10×10-20

②Ce4+能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+，Ce3+能被萃取劑HR萃取

（1）為提高原料的利用率，焙燒前應(yīng)將礦石____處理。

（2）“浸取”過程中鈰元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）“轉(zhuǎn)化”過程中H2O2的作用是___。

（4）“萃取”過程中發(fā)生反應(yīng)：Ce3+（水層）+3HR（有機(jī)層）CeR3（有機(jī)層）+3H+（水層）設(shè)計(jì)“萃取”和“反萃取”操作的目的是___；HR應(yīng)該具有的特點(diǎn)是____。

a．萃取劑HR的密度一定比水大

b．萃取劑HR不溶于水，也不和水反應(yīng)

c．萃取劑HR和Ce3+不反應(yīng)

d．Ce3+在萃取劑中溶解度大于水中

（5）“調(diào)節(jié)pH”時(shí)，為了使Ce3+完全沉淀（濃度小于1×10-5mol/L），溶液的pH應(yīng)大于___。

（6）“氧化”操作得到產(chǎn)品的化學(xué)方程式為____。

（7）CeO2是汽車尾氣凈化器中的關(guān)鍵催化劑，能在還原性氣氛中供氧，在氧化性氣氛中耗氧，過程為：2CeO22CeO2-x+xO2↑（0≤x≤0.5）。寫出CeO2消除CO的化學(xué)方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用多孔石墨電極完成下列實(shí)驗(yàn)，下列解釋或推斷不合理的是（ ）

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

（i）中a、b兩極均有氣泡產(chǎn)生

（ii）中b極上析出紅色固體

（iii）中b極上析出灰白色固體

A.（i）中，a電極上既發(fā)生了化學(xué)變化，也發(fā)生了物理變化

B.電解一段時(shí)間后，（i）中溶液濃度不一定會(huì)升高

C.（ii）中發(fā)生的反應(yīng)為H2+Cu2+=2H++Cu↓

D.（iii）中發(fā)生的反應(yīng)只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：①RCHO＋CH3CHORCH===CHCHO＋H2O；②||＋。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是________。

(2)由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別是________、________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。

(4)由B 生成C加入氫氧化銅，加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，800 ℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是

A. 發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)

B. 前2 min A的分解速率為0.1 mol/(L·min)

C. 開始時(shí)，正、逆反應(yīng)同時(shí)開始

D. 2 min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1

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