3．面粉是制作面包的主要原料，判斷面粉品質(zhì)優(yōu)劣的測定項目通常有：淀粉含量．灰分含量及面粉酸度等．面粉酸度的度數(shù)是指中和100克面粉中含有的酸所耗用質(zhì)量分數(shù)為0.4%氫氧化鈉溶液的毫升數(shù)．面粉酸度與面粉品質(zhì)的關(guān)系如表．
面粉酸度與面粉品質(zhì)的關(guān)系表
面粉酸度＜2°2°-4.5°＞4.5°
面粉品質(zhì)新鮮面粉陳年面粉霉變面粉
請回答：
（1）為檢測某種面粉中是否含有淀粉，取一定質(zhì)量的面粉放入燒杯中，加入適量的蒸餾水，攪拌，緩緩加熱，溶解，取少量試液置于試管中，滴加碘液，若溶液變藍色，就說明該面粉中含有淀粉．
（2）稱取5克某種面粉放入錐形瓶，加入適量蒸餾水攪勻，為減小實驗誤差，現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為0.004%氫氧化鈉溶液來進行測定，恰好完全反應(yīng)時共消耗22毫升氫氧化鈉溶液．計算該面粉的酸度4.4°；，并判斷其品質(zhì)（忽略兩種氫氧化鈉溶液密度的差異）陳年面粉．

分析 （1）淀粉遇碘變藍色；
（2）用質(zhì)量分數(shù)為0.004%氫氧化鈉溶液來進行測定，恰好完全反應(yīng)時共消耗22mL氫氧化鈉溶液，則用質(zhì)量分數(shù)為0.4%氫氧化鈉溶液時，需要氫氧化鈉溶液的體積是0.22mL；則100g該種面粉消耗質(zhì)量分數(shù)為0.4%氫氧化鈉溶液的體積是：0.22mL×20=4.4mL，由此分析解答．

解答 解：（1）為檢測某種面粉中是否含有淀粉，取一定質(zhì)量的面粉放入燒杯中，加入適量的蒸餾水，攪拌，緩緩加熱，溶解，取少量試液置于試管中，滴加碘液，若溶液變藍色，就說明該面粉中含有淀粉．
故答案為：變藍色．
（2）用質(zhì)量分數(shù)為0.004%氫氧化鈉溶液來進行測定，恰好完全反應(yīng)時共消耗22mL氫氧化鈉溶液，則用質(zhì)量分數(shù)為0.4%氫氧化鈉溶液時，需要氫氧化鈉溶液的體積是0.22mL；則100g該種面粉消耗質(zhì)量分數(shù)為0.4%氫氧化鈉溶液的體積是：0.22mL×20=4.4mL，該面粉的酸度是4.4°，是陳年面粉．故答案為：4.4°；陳年面粉．

點評 本題主要考查簡單的計算，計算時要注意規(guī)范性和準確性．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．呋喃酚是生產(chǎn)呋喃丹、好安威等農(nóng)藥的主要中間體，是高附加值的精細化工產(chǎn)品．一種以鄰氯苯酚（A）為主要原料合成呋喃酚（F）的流程如下：

回答下列問題：
（1）A 物質(zhì)核磁共振氫譜共有5個峰，④的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)），C和D中含有的相同官能團的名稱是氯原子、碳碳雙鍵．
（2）下列試劑中，能和D反應(yīng)的有A B D（填標號）．
A．溴水    B．酸性K2Cr2O7溶液    C．FeC12溶液    D．純堿溶液
（3）寫出反應(yīng)①的化學方程式是（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示，下同）．
（4）有機物B可由異丁烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：異丁烷$→_{1：1}^{Cl_{2}光照}$X$\stackrel{條件a}{→}$Y$→_{500℃}^{Cl_{2}}$有機物B
條件a為NaOH的乙醇溶液、加熱，Y 生成 B 的化學方程式為CH2=C（CH3）2+Cl2 $\stackrel{500℃}{→}$ CH2=C（CH3）CH2Cl+HCl．
（5）呋喃酚的同分異構(gòu)體很多，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①苯環(huán)上的一氯代物只有一種    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．現(xiàn)有標準狀況下VL某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{V}{22.4}$mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{V{N}_{A}}{11.2}$個．
（3）該氣體的質(zhì)量為$\frac{VM}{22.4}$g．
（4）該氣體溶于水后形成V1L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{V}{22.4{V}_{1}}$mol/L．

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11．分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是蒸餾；分離不溶性固體和液體混合物的常用的方法是過濾；分離兩種溶解度相差很大的溶質(zhì)的溶液時，常用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．

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18．制造下列文化用品的原料不屬于有機材料的是（　　）
A．紙B．鉛筆芯C．塑料文具盒D．橡皮擦

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．等體積的鹽酸和苛性鈉溶液分別與兩份足量的鋁粉反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生同體積氫氣，則鹽酸和苛性鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．+6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72-，可以用綠礬除去．測得反應(yīng)后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等陽離子．寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知Cr（OH）3在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法．
★還原法：在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻．
具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如表：
有關(guān)離子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH9.03.25.6
（1）寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）還原+6價鉻還可選用以下的BD試劑（填序號）．
A．明礬          B．鐵屑            C．生石灰       D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀．則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：CD（填序號）；
A．Na2O2         B．Ba（OH）2         C．Ca（OH）2      D．NaOH
此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在B（填序號）最佳．
A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
★電解法：將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應(yīng)式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-；．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：增強溶液導電性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某學生做元素性質(zhì)遞變實驗時自己設(shè)計了一套方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表（實驗方案與實驗現(xiàn)象沒對應(yīng)）
實驗現(xiàn)象
（A）
（B）反應(yīng)不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒
（C）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體
（D）生成白色膠狀沉淀，然后沉淀消失
（E）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
實驗方案
1．用砂紙打磨后的鎂帶加適量水加熱，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞
2．鈉與滴有酚酞的試液的冷水反應(yīng)
3．鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)
4．鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)
5．向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量
請你幫助該同學完成實驗報告：
（1）實驗的目的驗證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規(guī)律；
（2）實驗內(nèi)容：與實驗方案1-5對應(yīng)的實驗現(xiàn)象依次為E、A、C、B、D（填：字母編號）；實驗現(xiàn)象（A）為：鈉浮在水面上，熔化化成小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，溶液變紅；
（3）實驗結(jié)論同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱．

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