Question

【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。己知鉛蓄電池的總反應為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（ ）

A. d極為陰極

B. 放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

C. 若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅

D. 若四個電極材料均為石墨，當析出6.4gCu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況下）

Answer 1

【答案】C

【解析】A、電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，說明C極附近有OH－生成，c電極上氫離子放電，c是陰極，則d極是陽極，故A錯誤；B、放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：Pb（s）+SO42－（aq）-2e－=PbSO4（s），PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4 (s)+2H2O(l)，是正極上的反應，故B錯誤；C、若利用甲池精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，所以b極應為粗銅，故C正確；D、若四個電極材料均為石墨，甲電解池中b陽極上生成氯氣，a陰極上生成銅，乙電解池中d陽極上生成氧氣，c陰極上生成氫氣，當析出6.4 g Cu時，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，所以生成0.1mol氯氣、0.1mol氫氣、0.05mol氧氣，所以兩池中共產(chǎn)生氣體5.6 L（標準狀況下），故D錯誤；故選C。