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【題目】A、 B、 C、 D 均為短周期主族元素， 原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為 18， A 和 C 同主族， B 原子的電子層數與最外層電子數相等， B、 C、 D 的單質均可與 NaOH 溶液反應。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑： D＞B B. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性： C＞A

C. AD4 的熔沸點比 CD4的高 D. 可電解BD3制備 B 的單質

【答案】A

【解析】根據題意：A、 B、 C、 D分別為：C、Al、Si、Cl。A、Cl-的半徑大于Al3+，故A正確；B、C的非金屬性大于Si，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4,故B錯誤；C、CH4和SiH4均為分子晶體，后者相對分子質量大，范德華力更強，熔沸點更高，故C錯誤；D、AlCl3是共價化合物，不能通過電解制備Al，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應物中原子全部轉化為欲制的產物，即原子的利用率為 100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯 CH2=C(CH3)—COOCH3 的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要其他的反應物是（ ）

A. CH3OH 和 H2 B. CO2 和 H2O C. H2 和 CO2 D. CO 和 CH3OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】奉賢在新一輪規(guī)劃中提出要打造東方美谷。下列相關說法錯誤的是

A. 垃圾分類可有效提高垃圾的資源價值和經濟價值

B. 綠色化學要求從源頭上消除或減少對環(huán)境的污染

C. 推廣可降解的一次性餐具，減少白色污染

D. 直接在田間焚燒秸稈，補充土壤中的鉀元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列化合物中,只有在水溶液中才能導電的電解質是(　　)

A. NaCl B. 酒精 C. H2SO4 D. KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，我國提出于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物（NOx)排放量減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

(1)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx形成酸雨、污染大氣。采用NaClO和Ca(ClO)2的混合溶液作為吸收劑可得到較好的煙氣脫硫效果，已知下列反應：

SO2（g）+2OH（aq）===SO32（aq）+H2O（l） ΔH1

ClO（aq）+SO32（aq）===SO42（aq）+Cl（aq） ΔH2

CaSO4（s）===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3

則反應SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO（aq）+2OH（aq）===CaSO4（s）+H2O（l）+Cl（aq）的ΔH=_______。

(2)在“十二五”期間重慶市也積極展開了主城區(qū)各工廠燃料“媒改氣”的整改行動。“煤改氣中“氣”的主要成分為:____（填化學式), 其空間結構為_____（填名稱），它與C3H8互稱為________。

(3)甲醇(CH3OH)是一種液態(tài)可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，在25℃、101KPa下， 1g甲醇完全燃燒放熱22.68kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式________。該反應在低溫下___（填“自發(fā)”、“不自發(fā)”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，pH=2的氯化鐵溶液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸鈉溶液，水的電離程度分別為a、b、c、d，則這四種溶液中，水的電離程度大小比較正確的是（ ）

A. a=d>b=c B. a=d>c>b C. b=c>a=d D. b=c>a>d

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【題目】我國首艘001A型國產航母在大連造船廠建造。下列有關說法正確的是

A. 升降機的Al- Mg合金焊接過程中，可采用N2作保護氣

B. 為降低艦體鋼材料中硅含量，冶煉過程中需使用O2和CaCO3

C. 為測定螺旋漿Cu-Al合金中銅元素含量，只需使用氨水

D. 為防止艦體在海水中發(fā)生電化學腐蝕，可鑲嵌銅塊

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在約100 ℃的溫度下，NaCl稀溶液中[H＋]為1.0×10－6 mol·L－1。下列說法中正確的是

①該NaCl溶液顯酸性�、谠�NaCl溶液顯中性�、墼�NaCl溶液中KW＝1×10－14mol2·L－2　

④該NaCl溶液中KW＝1×10－12mol2·L－2　⑤該NaCl溶液pH＝7

A. ②④ B. ①③ C. ①④ D. ②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室為完成某一實驗，需用240mL1.0mol/L的稀鹽酸，現用11.8mol/L的濃鹽酸配制,填空并請回答下列問題：

（1）配制完成某一實驗所需1.0mol/L的鹽酸溶液，應量取濃鹽酸體積為_______mL，所用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還要用到有_______、___________等。

（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是 ______________________。

（3）配制時，其正確的操作順序是____________→Ｄ（用字母表示，每個字母只能用一次）。

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

F．改用某儀器加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）：沒有進行A操作 _____________；Ｃ操作時不慎有少量液體濺出容量瓶外______________ ；定容時俯視_____________。

（5）10.6gNa2CO3與足量所配制的鹽酸反應，生成CO2氣體在標準狀況下的體積是__________升。

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