14．關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（　�。�
A．
表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為-241.8kJ•mol-1
B．
表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C．
表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
D．
表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．則NaA溶液的pH小于等物質(zhì)的量濃度的NaB溶液的pH

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生產(chǎn)穩(wěn)定化合物釋放的能量；
B、反應(yīng)物和生成物的濃度不可能都變大；
C、t1℃時(shí)AB濃度相同，升溫時(shí)飽和狀態(tài)變化，無(wú)溶質(zhì)析出，濃度不變；
D、酸的酸性越強(qiáng)，pH的變化越大；

解答 解：A、圖象中2mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時(shí)放熱241.8kJ，不是氫氣的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)2NO2?N2O4（g）中，反應(yīng)物和生成物的濃度不可能都變大，故B錯(cuò)誤；
C、t1℃時(shí)AB濃度相同，升溫時(shí)飽和狀態(tài)變化，無(wú)溶質(zhì)析出，濃度不變，故C錯(cuò)誤；
D、隨加水量的增多，HA的pH變化大，說明HA的酸性強(qiáng)于HB，據(jù)越弱越水解的原則，NaB水解程度大，故NaA溶液的堿性弱于NaB溶液，pH小，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題依據(jù)圖象分析問題，解決問題，考查學(xué)生的觀察能力，并考查了基礎(chǔ)知識(shí)，好題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氯化鈹是用于制有機(jī)鈹化合物和金屬鈹?shù)闹匾希?br />（1）BeCl2分子中組成元素Be的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為2s2，其元素的第一電離能＞B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是Be的2s軌道全充滿，體系能量低．
（2）已知BeCl2加熱易升華，液態(tài)BeCl2不導(dǎo)電，BeCl2晶體類型為分子晶體； BeCl2中Be原子的雜化軌道類型是sp．
（3）Kraus用陰離子樹脂交換法提取一種組成元素為氯和鈹?shù)年庪x子，該陰離子內(nèi)鈹原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該離子內(nèi)存在的微粒間的作用力是共價(jià)鍵、配位鍵，陰離子的結(jié)構(gòu)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說法中不正確的是（　�。�
A．共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
B．充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)
C．一定條件下，將1 mol N2與3 mol H2充入密閉容器中充分反應(yīng)可生成2 mol NH3
D．質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．莫爾鹽常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì)，下列有關(guān)該鹽溶液的比較，不正確的是（　�。�
A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+2c（Fe2+）+c（H+）D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Fe2+）+2c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．實(shí)驗(yàn)室有幾瓶標(biāo)簽脫落的無(wú)色液體：己烯、苯、四氯化碳、氫氧化鈉溶液、苯酚溶液、碘化鉀溶液，只用一種試劑即可鑒別，則該試劑可能是（　�。�
A．高錳酸鉀B．氯化鐵C．濃溴水D．水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖所示，某工廠采用電解法處理含鉻（Cr2O72-）酸性廢水，其中，耐酸電解槽以鐵板作陰、陽(yáng)極，電解后，溶液中的Cr2O72-全部變?yōu)镃r3+，下列說法不正確的是（　　）
A．M與電源的正極相連B．出液口排出的溶液中還含有Fe3+
C．N極電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑D．陰極區(qū)附近溶液pH降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)速度一定大于逆反應(yīng)速度B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
C．正反應(yīng)速率一定增大D．生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．乙醇燃燒B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．苯和液溴反應(yīng)制備溴苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)0.6g與足量的氧氣充分反應(yīng)，可得到1.0g氧化物XO．試通過計(jì)算推導(dǎo)出該元素在元素周期表中的位置．

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