【題目】常溫下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下。下列說法正確的是（ ）

A．若a點(diǎn)pH=4，且c(Cl－)=m c(ClO－)，則Ka(HClO)=

B．若x=100，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH－)＞c(H+)，可用pH試紙測定其pH

C．若y=200，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH－)—c(H+)=2c(Cl－)＋c(HClO)

D．b~c段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大

【答案】C

【解析】

試題分析：A、發(fā)生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，c(Cl－)=c(H＋)=10－4mol·L－1，根據(jù)c(Cl－)=m c(ClO－)，可以推出c(ClO－)=10－4/mmol·L－1，溶液中HClO的濃度：c(HClO)=(10－4－10－4/m)mol·L－1，根據(jù)Ka=c(ClO－)×c(H＋)/c(HClO)=10－4/(m－1)，故錯(cuò)誤；B、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，x=100，兩者恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl和NaClO，溶液顯堿性，不能用pH測定pH，因?yàn)镹aClO具有強(qiáng)氧化性，能把有色物質(zhì)漂白，不能讀出數(shù)值，故錯(cuò)誤；C、y=200，氫氧化鈉過量，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaOH、NaCl、NaClO，且三者物質(zhì)的量相等，電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)，物料守恒：2c(Cl－)＋2c(ClO－)＋2c(HClO)=c(Na＋)，兩式合并，得出c(OH－)=c(Cl－)＋c(ClO－)＋2c(HClO)＋c(H＋)，而c(ClO－)＋c(HClO)=c(Cl－)，因此有c(OH－)－c(H＋)=2c(Cl－)＋c(HClO)，故正確；D、隨著氫氧化鈉量的增加，c(HClO)減少，c(ClO－)增加，因此比值減小，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是

A. 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

B. 酶是一類特殊的蛋白質(zhì)，是生物體內(nèi)重要的催化劑

C. 從牛奶中提取的酪素，可以用來制作食品和塑料

D. 纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）ΔH＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：ΔH＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

甲

乙

丙

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

1mol A2、3mol B2

2mol AB3

2mol AB3

平衡時(shí)容器體積

V甲

V乙

V丙

反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

K甲

K乙

K丙

平衡時(shí)AB3的濃度/mol·L－1

c甲

c乙

c丙

平衡時(shí)AB3的反應(yīng)速率/mol·L－1·min－1

v甲

v乙

v丙

下列說法正確的是 （ ） （ ）

A．v甲＝v丙 B．c乙＞c甲 C．V甲＞V丙 D．K乙＜K丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol / L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是 ( )

A．OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： H++OH-= H2O、CO32-+H+=HCO3-

B．當(dāng)加入35 mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為224 mL

C ．A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、Na HCO3

D．混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體最簡單的方法是（ ）
A.丁達(dá)爾效應(yīng)
B.觀察溶液顏色
C.過濾
D.加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A．Na2S2O3＋2HCl==2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加熱條件下化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．若在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，達(dá)到平衡后再充入適量He，由于壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．在合成氨反應(yīng)中，其他條件相同時(shí)，在有催化劑時(shí)(a）和無催化劑時(shí)(b）的速率—時(shí)間圖像可用圖一表示

D．若在恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO32SO2＋O2，達(dá)到平衡后再充入適量He，其速率—時(shí)間圖像可用圖二表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)aM(g）＋bN(g）cP(g）＋d Q(g）達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M）與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z 表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法不正確的是（ ）

A．同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)不改變

B．同溫同壓時(shí)，增加z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)一定增加

C．同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)一定減小

D．同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)一定增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液可用無色試劑瓶裝的是（ ）
A.HNO3
B.AgNO3
C.氯水
D.H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol) 。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是 (從下列選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 (從下列選出)。

A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械臏囟炔钇骄担?/span>

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度 t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

25.9

25.9

25.9

29.2

3

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝ (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) 。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)平視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后，用另一支溫度計(jì)測定H2SO4溶液的溫度

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