Question

3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：

分析：反應(yīng)中S元素化合價(jià)升高為K₂SO₃中+4價(jià)，同時(shí)降低為K₂S中-2價(jià)，反應(yīng)中硫既作氧化劑又作還原劑，氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物，根據(jù)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行判斷．

解答： 解：在3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O反應(yīng)中，硫元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+4價(jià)，被氧化，硫元素由0價(jià)降低為-2價(jià)，被還原，所以硫既作氧化劑又作還原劑，氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物，K₂S是還原產(chǎn)物，K₂SO₃是氧化產(chǎn)物，根據(jù)硫元素守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)概念與計(jì)算，難度不大，根據(jù)化合價(jià)判斷氧化劑與還原劑、還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物是關(guān)鍵，也可根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比．