2．在一固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．當充人lmolH2O（g）和1molCO （g）反應達到平衡時，有$\frac{1}{2}$的CO轉化為CO2．在相同條件下，若將1molCO（g）和2mol H2O（g）重新充入同一反應容器中，當反應達到平衡后，混合氣體中CO2的體積分數(shù)可能為（　�。�
A．11.1%B．22.2%C．33.3%D．37.8%

分析 當充人lmolH2O（g）和1molCO （g）反應達到平衡時，有$\frac{1}{2}$的CO轉化為CO2．可計算反應的平衡常數(shù)，在相同條件下，若將1molCO（g）和2mol H2O（g）重新充入同一反應容器中，反應的化學平衡常數(shù)不變，可根據(jù)平衡常數(shù)計算該題．

解答 解：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
 開始（mol） 1              1              0              0
轉化（mol） 0.5           0.5            0.5            0.5
平衡（mol） 0.5           0.5            0.5            0.5
K=1，
在相同條件下，若將1molCO（g）和2mol H2O（g）重新充入同一反應容器中，則
                  CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
 開始（mol） 1             2              0              0
轉化（mol）x                x                x             x
平衡（mol） 1-x         2-x           x                 x
$\frac{{x}^{2}}{（1-x）（2-x）}$=1，
X=$\frac{2}{3}$．
混合氣體中CO2的體積分數(shù)可能為$\frac{\frac{2}{3}}{3}×100%$=22.2%．
故選B．

點評 本題考查化學平衡計算，為高頻考點，題目難度中等，注意把握化學平衡常數(shù)的運用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　　）
A．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液B．300mL 5mol/L KClO3溶液
C．250mL 1mol/L AlCl3溶液D．200mL 2mol/L MgCl2 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有10種有機物：A．乙醇；B．甲苯；C．苯酚；D．苯甲酸；E．溴乙烷；F．葡萄糖；G．蔗糖；H．苯；I．乙烯；J．乙酸．
（1）能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的有機物是F（填序號，下同）．
（2）能跟NaOH水溶液發(fā)生反應的是CDEJ．
（3）能使FeCl3水溶液變紫色的是C．
（4）能跟強堿的醇溶液共熱生成烯烴的是E．
（5）能使酸性KMnO4溶液褪色的是ABCFI．
（6）在一定條件下，能與羧酸發(fā)生酯化反應的是ACFG．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在容積不變的密閉容器中，充入1 mol A氣體、2 mol B氣體和1 mol C氣體，發(fā)生A+2 B?n C的反應，一段時間后達到平衡，此時C的物質的量是開始時的2.4倍，且增大壓強會使A的轉化率增大；升高平衡體系溫度，再達平衡后體系中C的體積分數(shù)為13%，則下列判斷錯誤的是（　�。�
A．n=2
B．第一次達平衡時，反應消耗的A為0.7 mol
C．充入氮氣后，反應速率加快，平衡正向移動
D．正反應放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)減小，則：
（1）該反應的正反應為吸熱反應，且m+n＞p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若容積不變加入B，則A的轉化率增大，B的轉化率減小．
（3）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在密閉容器中給CO和水蒸氣的混合物加到800℃時，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2且K=1，若用2molCO和10molH2O（氣）相互混合并加熱到800℃，達平衡時CO的轉化率約為（　�。�
A．16.7%B．50%C．66.7%D．83%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．以硅孔雀石[主要成分為CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質]為原料制備CuCl2的工藝流程如下：

已知：SOCl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+2HCl↑
（1）“酸浸”時鹽酸與CuCO3•Cu（OH）2反應的化學方程式為CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有：①適當加快攪拌速率②適當延長酸浸時間．
（2）“濾渣2”的主要成分為Fe（OH）3（填化學式）；“調(diào)pH”時，pH不能過高，其原因是pH過高，Cu2+會形成Cu（OH）2沉淀．
（3）“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是SOCl2水解生成的HCl，抑制Cu2+的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．實驗室制備苯乙酮的化學方程式如圖1：
制備過程中還有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反應．
主要實驗裝置和步驟如圖2所示：

（I）合成：在三頸瓶中加入20g無水AlCl3和30mL無水苯．為避免反應液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應液緩緩回流．滴加完畢后加熱回流1小時．
（Ⅱ）分離與提純：
①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機層
②水層用苯萃取，分液
③將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品
④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮．回答下列問題：
（1）儀器a的名稱：干燥管；裝置b的作用：吸收HCl氣體．
（2）合成過程中要求無水操作，理由是防止三氯化鋁和乙酸酐水解．
（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導致AD（用“A”“B”“C”“D”填空）
A．反應太劇烈B．液體太多攪不動C．反應變緩慢D．副產(chǎn)物增多
（4）分離和提純操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失該操作中是否可改用乙醇萃��？否（填“是”或“否”），原因是乙醇易溶于水．
（5）粗產(chǎn)品蒸餾提純時，如圖3裝置中溫度計位置正確的是C（用“A”“B”“C”“D”填空）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在一定條件下，向密閉容器中充入30mLCO和20mL水蒸氣，使其反應，當反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達到平衡時，水蒸氣的體積分數(shù)與H2的體積分數(shù)相等，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．平衡后CO的體積分數(shù)為40%
B．平衡后CO的轉化率為25%
C．平衡后水的轉化率為50%
D．平衡后混合氣體的平均相對分子質量為24

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