14．人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下述化學方程式表示
C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ熱量，他每天至少要攝入806g葡萄糖．

分析 由熱化學方程式可知，1mol葡萄糖燃燒放出熱量為2800kJ，根據(jù)消耗的熱量計算需要葡萄糖的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算葡萄糖的質(zhì)量．

解答 解：由C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800KJ/mol，可知某人每天消耗12540KJ熱量需要葡萄糖的物質(zhì)的量為$\frac{12540kJ}{2800kJ/mol}$，則需要葡萄糖的質(zhì)量為：$\frac{12540kJ}{2800kJ/mol}$×180g/mol=806g，
故答案為：806．

點評 本題考查反應(yīng)熱有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是對熱化學方程式意義的理解．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．pH=2的X、Y、Z三種酸的溶液各1mL，分別稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的變化關(guān)系如圖所示，下列正確的是  （　�。�
A．X、Y和Z都是弱酸B．稀釋前的濃度大小為c（Z）＞c（X）＞c（Y）
C．稀釋前電離程度大小為X＞Y＞ZD．pH=2時，X、Y、Z都是稀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，鐵比鋁更易生銹，說明鐵比鋁活潑
B．鈉比銅活潑，將鈉投入硫酸銅溶液中，會有紅色的銅析出
C．鎂粉中混有的少量鋁粉，可加足量NaOH溶液過濾除去
D．從1L 0.5mol/L FeCl3溶液中取出100mL，其中Cl-濃度為0.15 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．NA個氫氣分子所占的體積為22.4L
B．常溫下，22.4 L NO2中所含的氧原子數(shù)為2 NA
C．14 g氮氣所含的N原子數(shù)為NA
D．標準狀況下，22.4 L水所含的H2O分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在下列100mL液體中，分別加入0.05molNaOH晶體，溶液導電性變化較大的是（　�。�
A．0.5mol/L NH4Cl溶液B．0.5mol/L鹽酸
C．0.5mol/LH2SO4D．0.5mol/L醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．地溝油和石蠟油雖然都稱作“油”，但從化學組成和分子結(jié)構(gòu)看，它們是完全不同的．下列說法正確的是（　�。�
A．地溝油屬于混合物，石蠟油屬于純凈物
B．地溝油屬于酯類，石蠟油屬于烴類
C．地溝油可以用來制肥皂，石蠟油是石油裂解的產(chǎn)品
D．地溝油屬于高分子化合物，石蠟油屬于小分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．NaCl是常用的食品調(diào)味劑，也是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小
B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．常溫下液氯能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．生鐵的熔點低于純鐵B．運輸酒精的車輛所帖標志應(yīng)是
C．漂白粉能在空氣中長期存放D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）熱分解進行研究．該小組同學稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品按如圖圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B的質(zhì)量測出x的值．

（1）將硫酸亞鐵晶體溶于水，加入某試劑可觀察到藍色沉淀，寫出該離子反應(yīng)方程式3Fe2++2Fe（CN）63-=Fe3[Fe（CN）6 ]2↓．
（2）A中玻璃儀器的名稱是硬質(zhì)玻璃管，D裝置的作用是防止倒吸、吸收產(chǎn)生的過多二氧化硫氣體防止污染空氣．
（3）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有二氧化硫．
（4）實驗中要持續(xù)通入氮氣的目的是水蒸氣全部趕進B裝置，被無水硫酸銅完全吸收，不進行該操作測出的x會偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�
（5）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3．
（6）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一種物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（7）某研究所利用SDTQ 600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量--分解溫度的關(guān)系圖如圖2．根據(jù)兩種熱分解實驗的有關(guān)數(shù)據(jù)，可計算出FeSO4•xH2O中的x=7．

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