用硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)遇酒精后，其顏色由紅色變?yōu)樗{(lán)綠色(反應(yīng)如下)，用此反應(yīng)可測得司機(jī)是否是酒后駕車。此反應(yīng)的氧化劑是(  )
2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4=Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O
A．H2SO4B．CrO3C．Cr2(SO4)3D．C2H5OH
B
通過分析題中氧化還原反應(yīng)方程式，可知CrO3中Cr元素的化合價(jià)從＋6降到＋3，可知其是氧化劑。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

(1)第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的       (寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是       ＋ClO3－＋       =MnO2↓＋Cl2↑＋     。
(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、       、       、       ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有       (寫化學(xué)式)。
(4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69 g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在第②步反應(yīng)中至少需要       mol NaClO3。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將下列溶液與1 L 0.1 mol·L－1NaCl溶液混合，所得溶液中c(Cl－)最大的是(　　)
A．50 mL 1 mol·L－1NaCl溶液
B．20 mL 2 mol·L－1AlCl3溶液
C．30 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液
D．100 mL 3 mol·L－1NaClO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下：

則下列判斷正確的是
A．MFe2Ox是還原劑
B．SO2是該反應(yīng)的催化劑
C．x>y
D．SO2發(fā)生了置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖能正確表示化學(xué)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

單質(zhì)硅是很重要的工業(yè)產(chǎn)品。
（1）硅用于冶煉鎂，也稱硅熱法煉鎂。根據(jù)下列條件：
Mg（s）＋ 1/2O2（g）＝ MgO（s）  △H1＝－601．8 kJ/mol
Mg（s）＝ Mg（g）                △H2＝+75 kJ/mol
Si（s） ＋ O2（g） ＝ SiO2（s）   △H3＝ －859．4 kJ/mol
則2MgO（s）＋ Si（s）＝ SiO2（s）＋ 2Mg（g）  △H ＝        
Mg-NiOOH水激活電池是魚雷的常用電池，電池總反應(yīng)是：Mg+2NiOOH+2H2O=Mg(OH)2+ 2Ni(OH)2，寫出電池正極的電極反應(yīng)式                       。
（2）制備多晶硅（硅單質(zhì)的一種）的副產(chǎn)物主要是SiCl4，SiCl4對環(huán)境污染很大，遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等離子）制備BaCl2·2H2O和SiO2等物質(zhì)。工藝流程如下：

已知： 25℃ Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10-38， Ksp[Mg(OH)2]＝1．8×10-11；通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全�；卮鹣铝袉栴}：
①SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
②若加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=3時(shí)，溶液中c(Fe3+)=             。
③若用10噸含78% BaCO3的鋇礦粉，最終得到8．4噸BaCl2·2H2O (M=244g/mol)，則產(chǎn)率為      。
④濾渣C能分別溶于濃度均為3mol/L的溶液和溶液（中性）。請結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋濾渣C能溶于3mol/L的溶液的原因______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，若該溶液的密度為a g/cm3，則物質(zhì)的量濃度為________。將上述氨水全部轉(zhuǎn)化為NH4Cl，所需4 mol·L－1的鹽酸的體積為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組氣體在常溫下都不能共存，其中極易發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而不能共存的是(  )
A．H2S和SO2 B．NO和O2C．NH3和HClD．Cl2和H2S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如右圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于4區(qū)的是（     ）。
A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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