【題目】下列各組電極材料和電解質(zhì)溶液中，不能組成原電池的是（ ）

A.銅片、石墨棒、稀硫酸

B.銅片、石墨棒、硝酸銀溶液

C.鋅片、銅片、稀鹽酸

D.銅片、鐵片、氯化鐵溶液

【答案】A

【解析】

原電池的形成條件：①有活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極，②兩電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩極用導(dǎo)線相連形成閉合回路，④相對(duì)活潑的金屬與電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

A、銅不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，故A選；

B. 銅片作正極、石墨棒作負(fù)極、硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液，故B不選；

C. 鋅片作負(fù)極、銅片作正極、稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，故C不選；

D. 銅片作正極、鐵片作負(fù)極、氯化鐵溶液作電解質(zhì)溶液，故D不選；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

①靜電除塵利用了膠體帶電的性質(zhì)

②水玻璃可用作制備木材防火劑的原料

③光導(dǎo)纖維和計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是SiO2，太陽(yáng)能電池的主要成分是硅

④常溫下，鋁制容器盛放稀硫酸

⑤三氧化二鋁可以做耐火材料

A. ②⑤ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)3H2+N22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示，下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. v正(N2)＝v正(H2)B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3)D. v正(N2)＝3v逆(H2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 電解飽和MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2↑+ H2↑+2OH

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

C. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

D. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿性硼化釩(VB2)－空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2 ＋11O24B2O3 ＋2V2O5 。用該電池為電源，選用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標(biāo)況），則下列說(shuō)法中正確的是

A. VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為： 2VB2＋11H2O – 22eV2O5＋2B2O3＋22H+

B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極

C. 電解過(guò)程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生

D. 若B裝置內(nèi)的液體體積為200mL，則CuSO4溶液的濃度為0.05mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說(shuō)法不正確的是

A. 能將化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能

B. 電子從鐵棒經(jīng)外電路流向碳棒，再經(jīng)稀硫酸流向鐵棒，形成閉合回路

C. 碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)

D. 總反應(yīng)為Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知氮元素可以形成多種化合物。回答以下問(wèn)題：

（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是__________________________。

（2）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1，若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有______mol。

②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在______(填標(biāo)號(hào))。

a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．范德華力

③圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見(jiàn)圖2)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是__________(填標(biāo)號(hào))。

a．CF4 b．CH4 c．NH d．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（ ）

A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化B.元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大

C.元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化D.元素化合價(jià)呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)我國(guó)的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系（　�。�

A.乳濁液B.溶液C.膠體D.懸濁液

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