Question

為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L^－1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為560 mL；再加入0.2 mol·L^－1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為

A．0.005 mol

B．0.010 mol

C．0.020 mol

D．0.030 mol

Answer 1

B

本題考查鎂鋁合金與酸、堿反應(yīng)的計算，意在考查考生對鎂、鋁性質(zhì)的理解及化學(xué)計算能力。沉淀質(zhì)量恰好不再變化，得到NaAlO₂和Na₂SO₄溶液，根據(jù)S元素守恒，n(SO₄^2- )＝n(H₂SO₄)＝0.1 L×0.3 mol·L^－1＝0.030 mol，根據(jù)Na元素守恒，則n(Na^＋)＝n(NaOH)＝0.2 mol·L^－1×0.35 L＝0.070 mol，則n(AlO₂^-)＝0.070 mol－0.030 mol×2＝0.010 mol，根據(jù)Al元素守恒，n(Al)＝n(AlO₂^-)＝0.010 mol，B項正確。