18．下列最適合溶解硫粉（S6）的溶劑是（　�。�
A．H2OB．CH3OHC．CS2D．CH3COOH

分析 根據(jù)S8是非極性分子，利用相似相溶原理：極性分子易溶于極性分子，非極性分子易溶于非極性分子來判斷．

解答 解：S8是非極性分子，水是極性分子，CH3OH是極性分子，CS2是非極性分子，CH3COOH是極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，硫粉（S8）易溶于CS2，所以A、B、D錯誤，故選：C．

點評 本題考查了相似相溶原理，難度不大，注意相似相溶原理的使用范圍．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示的實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．①驗證溫度對平衡移動的影響B．②稱量5.120gNaCl固體
C．③配制一定物質(zhì)的量濃度NaCl溶液D．④中和滴定

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知Z是常見的兩性氫氧化物，試推斷回答下列問題．
（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為N＜Al＜Na（用元素符號表示）；
（3）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）實驗室中，應將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+2H2O+O2↑（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是（　�。�
A．FeCl2（aq）$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$FeCl2（aq）B．H2SO3$\stackrel{△}{→}$Si02$\stackrel{HCl}{→}$SiCl4
C．NaCl（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHC03（s）$\stackrel{△}{→}$Na2CO3（s）D．CuS04 $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{乙醛}$Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．普侖司特（pranlukast）為九十年代中期上市的抗哮喘藥．化合物E為合成普侖司特的一種中間體．可通過以下方法合成：

（1）化合物B中所含官能團分別為羧基、溴原子．
（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為；由C→D的反應類型是取代反應．
（3）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式等．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應Ⅱ．不能發(fā)生消去反應Ⅲ．水解產(chǎn)物發(fā)生催化氧化反應后，產(chǎn)物中含有兩個醛基
（4）請寫出以化合物D為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2$\stackrel{HCl}{→}$CH3CH2Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒、硅等化學物質(zhì)．
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；已知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價電子層結(jié)構(gòu)（3d和4s軌道上應填充的電子數(shù)）變化角度來看，能生成Cu2O的原因是Cu2+的價電子結(jié)構(gòu)為3d9，Cu+的價電子結(jié)構(gòu)為3d10，3d10為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以在高溫時，Cu2+得一個電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cu+；
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為V形、正四面體，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應是單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．人們把硅與氫元素形成的一類化合物叫硅烷，硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應的烷烴相似，硅烷的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖1所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷為分子晶體，隨相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強，熔沸點升高；

（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3•NH3，BF3•NH3中B原子的雜化軌道類型為sp3，B與N之間形成配位鍵；
（4）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示；則金剛砂晶體類型為原子晶體，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12，若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度為$\frac{1.6×10{\;}^{32}}{aN{\;}_{A}}$g•cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．工業(yè)上在合成塔中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q kJ•mol-1
（1）判斷該可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是cd（填字母序號）．
a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等   b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變          d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）表所列數(shù)據(jù)是該可逆反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡測得c（CO）=0.2mol•L-1，此時對應的溫度為250℃；CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df（填字母序號）．
a．升溫  b．加入催化劑
c．增加CO的濃度  d．通入H2加壓
e．通入惰性氣體加壓  f．分離出甲醇
（4）請在圖中畫出壓強不同，平衡時甲醇的體積分數(shù)（φ）隨溫度（T）變化的兩條曲線（在曲線上標出p1、p2，且p1＜p2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．試預測下列哪些物質(zhì)不具備漂白性（　�。�
A．氯水B．（CaCl2）氯化鈣溶液
C．漂白粉溶液D．（NaClO）次氯酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在一密閉容器中放入1molX（g）發(fā)生反應：X（g）?4Y（g）+Z（g），如圖表示在 200℃時，X的濃度隨時間變化的曲線．
（1）5min內(nèi)用Y表示的平均反應速率為0.64mol/（L．min），．
（2）該反應在6min時刻達到平衡．
（3）第7min時刻，V（正）=V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在第8min時，Z的濃度為0.85mol•L-1．
（5）下列說法能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是a、c（填編號）．
a．單位時間消耗0.1molX的同時，消耗0.4molY
b．相同時間內(nèi)生成0.1molZ的同時，生成0.4molY
c．反應體系中X、Y、Z的濃度都保持不變
d．反應體系中的任何物質(zhì)都不再發(fā)生反應．

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