Question

【題目】已知在一定條件下有CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ/mol，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.反應(yīng)放出的熱量為0.04a KJ
B.平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為40%
C.若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D.判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

Answer 1

【答案】B
【解析】

CO(g)＋	H2O(g)	CO2(g)＋	H2(g)
0.2mol	0.2mol	0	0
x	x	x	x
0.2mol-x	0.2mol-x	x	x

c(CO)∶c(CO2)＝3∶2， ( 0.2-X):X=3:2 X=0.08

Q=0.08a KJ /平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為40%

若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應(yīng)平衡不移動(dòng)。各組分的濃度不變才是平衡狀態(tài)的標(biāo)志。

所以答案是：B

【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計(jì)算是解答本題的根本，需要知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．