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4．下列物質中．pH最小的是（　　）
A．食鹽水B．食醋C．石灰水D．純凈水

分析 酸性溶液PH小于7，中性為7，堿性大于7，pH最小，則溶液酸性最強，以此解答該題．

解答 解：A．食鹽水為強堿強酸鹽的水溶液，呈中性；
B．食醋的主要成分為醋酸，溶液呈酸性；
C．石灰水為氫氧化鈣的水溶液，呈堿性；
D．純凈水呈中性，
則酸性最強的為B，pH最�。�
故選B．

點評 本題考查水的電離以及溶液中pH的簡單計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意把握溶液的酸堿性的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有常溫下pH=a的NaOH溶液與pH=b的硫酸溶液，將二者等體積混合，所得溶液為中性，則下列對兩溶液的相關分析不正確是（　�。�
A．KW均為1×10-14B．若a=12則b=2
C．a、b為固定值D．水電離出的c（H+）相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是飲食中兩種常見的有機物，F(xiàn)是一種有香味的物質，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍．現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖1所示．

（1）A的結構式為，B中決定其性質的重要官能團的名稱為羥基．
（2）寫出反應的化學方程式并判斷反應類型．
①2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O反應類型：氧化反應．
②CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反應類型：酯化反應或取代反應．
（3）實驗室怎樣鑒別B和D？取某一待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，余下一種為乙醇．
（4）在實驗室里我們可以用如圖2所示的裝置來制取F，乙中所盛的試劑為飽和碳酸鈉溶液，該溶液的主要作用是與揮發(fā)出來的乙酸反應，便于聞乙酸乙酯的香味、溶解揮發(fā)出來的乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出；該裝置圖中有一個明顯的錯誤是導氣管的出口伸入到了液面以下．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知溶質質量分數(shù)為96%的酒精溶液的物質的量濃度為16.6•mol•L-1，則8.3mol•L-1的酒精溶液的溶質的質量分數(shù)為（　�。�
A．大于48%B．等于48%C．小于48%D．無法確定

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19．在分子中，在同一平面內的碳原子最少應有（　�。�
A．7個B．8個C．9個D．14個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．最近報道的一種能快速充放電的離子電池，其中的電解質為離子液體{AlCl4-/[EMI]+}，放電時有關離子轉化如圖所示．下列說法正確的是  （　�。�
A．放電時，負極發(fā)生2AlCl4--e-═Al2Cl7-+Cl-
B．放電時，有機陽離子[EMI]+向鋁電極方向移動
C．充電時，陰極發(fā)生：4Al2Cl7-+3e-═Al+7AlCl4-
D．充電時，泡沫石墨極與外電源的負極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．太陽能電池常用材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）Br＞As＞Se．
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是：硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質，則[B（OH）4]-中B的 原子雜化類型為sp3；
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構．在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3
B．硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗Cl-
C．可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液
D．熱純堿溶液可除去油污

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，向20.00mL0.1000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L-1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．在反應過程中始終，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．pH=4時，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=6時，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1000 mol•L-1
D．pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

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