在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是

A．熔點：          B．水溶性：

C．沸點：乙烷>戊烷>丁烷                D．熱穩(wěn)定性：

 

 

D

解析：一般地，原子晶體熔點很高，離子晶體熔點較高，分子晶體熔點較低，A項錯。二氧化硫的溶解度大于硫化氫，B項錯。隨著碳原子數(shù)增多，烷烴的沸點升高，故C項錯。非金屬元素的得電子能力越強，即非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，D項正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的無機物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)；這些化合物和單質(zhì)間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（這些轉(zhuǎn)化關(guān)系都不需要使用催化劑），回答下列問題：
（1）若甲在轉(zhuǎn)化中為還原劑，是常見金屬，乙是常見非金屬因態(tài)單質(zhì)，且甲、乙、丙都由短周期元素組成，則A的結(jié)構(gòu)式是
O=C=O
O=C=O
；B的電子式是
Mg2+
Mg2+
；A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．
（2）若甲在轉(zhuǎn)化中為氧化劑，是常見的非金屬氣態(tài)單質(zhì)，丙是常見金屬，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素組成，乙與甲同主族，與丙同周期，乙也有強氧化性，通常條件下都在溶液中進行反應(yīng)，則：
①A與乙反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

②C與丙反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

③當(dāng)A與甲的物質(zhì)的量之比為2：3時，A與甲恰好完全反應(yīng)，且符合圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?瓊海一模）已知A為中學(xué)化學(xué)中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬．通常條件下D、G為無色無味氣體．已知用惰性電極電解A溶液一段時間后，產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．
請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
．
（2）A溶液與Na2O2反應(yīng)的總化學(xué)方程式為
2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑
2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑
．
（3）E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為
3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
．
（4）電解100mL鹽A的溶液一段時間后，斷開電路，取出電極，測得所得到的氣體D在標準狀況下的體積為5.6mL，則電解后溶液的pH為
2
2
．（假設(shè)溶液體積不變）
（5）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質(zhì)B的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體C．則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
0.2mol/L
0.2mol/L
．（假設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是中學(xué)常見的無機物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)；這些化合物和單質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（這些轉(zhuǎn)化都不需要使用催化劑）。

   

請回答下列問題：

（1）若甲在轉(zhuǎn)化中是還原劑，乙是常見非金屬固態(tài)單質(zhì)，且甲、乙、丙都是由短周期元素組成，則：甲      ；乙     ；丙     （填化學(xué)式）；化合物A的電子式             。A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。

（2）若甲在轉(zhuǎn)化中為氧化劑，是常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)，丙是常見金屬，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素組成，乙的組成元素與甲的組成元素同主族、與丙的組成元素同周期，乙有強氧化性。且反應(yīng)均在通常條件下的溶液中進行，則：

① A與乙反應(yīng)的離子方程式為                                       ；

②當(dāng)A與甲的物質(zhì)的量之比為時，A與甲恰好完全反應(yīng)，且符合圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng)的離子方程式為                                。

③0.1mol的單質(zhì)甲與50mL1.5 mol ? L 1化合物A的溶液反應(yīng)，則化合物A中被氧化的陰、陽離子的物質(zhì)的量之比是                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是中學(xué)常見的無機物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)。這些化合物和單質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（這些轉(zhuǎn)化都不需要使用催化劑）�；卮鹣铝袉栴}：

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（1）若甲在轉(zhuǎn)化中為氧化劑，是常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)，丙是常見金屬，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素組成，乙的組成元素與甲的組成元素同主族，與丙的組成元素同周期，乙也有強氧化性，且反應(yīng)都是在通常條件下的溶液中進行，則：
①甲是　　　　　　（填化學(xué)式，下同）；丙是　　　　　　；
②A與乙反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；
③當(dāng)A與甲的物質(zhì)的量之比為2:3時，A與甲恰好完全反應(yīng)，且符合圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；（2）若甲在轉(zhuǎn)化中是還原劑，是常見活潑金屬單質(zhì)；乙是常見非金屬固態(tài)單質(zhì)，且甲、乙、丙都是由短周期元素組成。則甲是　　 　　（填化學(xué)式，下同）；乙是　　 　　；丙是　　　 　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)在通常條件下既可由置換反應(yīng)得到，又可由復(fù)分解反應(yīng)制得的是（ ）

A、Na2O         B、NaOH       C、NaHCO3      D、NaNO3

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