Question

已知 ：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)    ΔH＝－92 kJ·mol^－1。

   （1） 在500℃、2.02×10⁷Pa和鐵催化條件下2L密閉容器中充入1molN₂和3mol H₂，10 min時(shí)達(dá)到平衡，有0.2 mol NH₃生成，則10 min內(nèi)用氫氣表示的該反應(yīng)的平均速率v(H₂)為                      ，H₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。

   （2）充分反應(yīng)后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是       

                                                                       。

   （3）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________

A．降低溫度       B．不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;       C．恒容下充入He來(lái)增大壓強(qiáng)

D．升高溫度       E．原料氣不斷循環(huán)      F．及時(shí)移出氨

   （4）氨催化氧化制NO在熱的鉑銠（Pt-Rh）合金催化下進(jìn)行，反應(yīng)過(guò)程中合金始終保持紅熱，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)_______________         ，當(dāng)升高溫度時(shí)，K值______（填“增大”、“減小”、“不變”）。NH₃轉(zhuǎn)化率在溫度T₁下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如右圖：其他條件不變，僅改變溫度為T(mén)₂（T₂大于T₁），在答題卡框圖中畫(huà)出溫度T₂下NH₃轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

Answer 1

（1）0.015mol/（L·min）（2分），10%（2分）

（2） ＜（1分）； 在1atm和298K條件下，1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部變?yōu)樯�成物；又因�(yàn)榉磻?yīng)溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ（2分）。 

（3）BEF（3分）。

（4） K=（2分）； 減�。�2分）

  作圖要點(diǎn)：因?yàn)門(mén)₂>T₁，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH₃的轉(zhuǎn)化率下降，T₂達(dá)到平衡時(shí)的平臺(tái)要低于T₁；另外溫度越高，越快達(dá)到平衡，所以T₂達(dá)到平衡的時(shí)間要小于T₁。（2分）

解析:

略