已知 :N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    ΔH=-92 kJ·mol1。

   (1) 在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下2L密閉容器中充入1molN2和3mol H2,10 min時(shí)達(dá)到平衡,有0.2 mol NH3生成,則10 min內(nèi)用氫氣表示的該反應(yīng)的平均速率v(H2)為                      ,H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。

   (2)充分反應(yīng)后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是       

                                                                       。

   (3)為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________

A.降低溫度       B.不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;       C.恒容下充入He來(lái)增大壓強(qiáng)

D.升高溫度       E.原料氣不斷循環(huán)      F.及時(shí)移出氨

   (4)氨催化氧化制NO在熱的鉑銠(Pt-Rh)合金催化下進(jìn)行,反應(yīng)過(guò)程中合金始終保持紅熱,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)_______________         ,當(dāng)升高溫度時(shí),K值______(填“增大”、“減小”、“不變”)。NH3轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如右圖:其他條件不變,僅改變溫度為T(mén)2(T2大于T1),在答題卡框圖中畫(huà)出溫度T2下NH3轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

(1)0.015mol/(L·min)(2分),10%(2分)

(2) <(1分); 在1atm和298K條件下,1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣,放出92.4kJ熱量,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能全部變?yōu)樯晌;又因(yàn)榉磻?yīng)溫度為500℃,所以放出的熱量小于92.4kJ(2分)。 

(3)BEF(3分)。

(4) K=(2分); 減。2分)

  作圖要點(diǎn):因?yàn)門(mén)2>T1,溫度越高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),NH3的轉(zhuǎn)化率下降,T2達(dá)到平衡時(shí)的平臺(tái)要低于T1;另外溫度越高,越快達(dá)到平衡,所以T2達(dá)到平衡的時(shí)間要小于T1。(2分)


解析:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

I.用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制0.5mol?L-1的稀H2SO41000mL,請(qǐng)按要求填空:
(1)需用最筒最取濃H2SO4
27.2
27.2
 mL.
(2)若配制硫酸溶液的其它操作均正確,但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作,將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是
ABC
ABC

A.將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒
B.將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí),因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度,此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出,使溶液凹液面與刻度相切
D.用膠頭滴管加水時(shí),俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切
II.向Ba(OH)2溶液中逐滴地加入NaHSO4溶液,開(kāi)始階段,溶液中反應(yīng)的離子方程式為
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
,當(dāng)沉淀完全時(shí),溶液為
堿性
堿性
,(填“酸性”、“中性”或“堿性”).繼續(xù)滴加NaHSO4溶液,溶液中反應(yīng)的離子方程式為
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O

III.發(fā)射衛(wèi)星可用肼(N2H4)作燃料,用NO2作氧化劑,反應(yīng)生成N2(g)和水蒸氣.
已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);                 △H=+67.7kJ?mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);    △H=-534kJ?mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出N2H4(g)和NO2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1135.7kJ/mol
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1135.7kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

2008年9月我國(guó)“神七”發(fā)射升空,中國(guó)航天員實(shí)現(xiàn)首次太空行走.運(yùn)載火箭的原料用肼(N2H4)作為發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,NO2為氧化劑,反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎?BR>
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g);△H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol

下列判斷正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年湖南省株洲市高三第四次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

肼(N2H4)又稱(chēng)聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知:

①N2(g) + 2O2(g) =2 NO2(g)   ΔH = +67.7kJ/mol

②2N2H4(g) + 2NO2(g) =3N2(g) + 4H2O (g)   ΔH = -1135.7kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是

A.N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)   ΔH = -1068 kJ/mol

B.肼是與氨類(lèi)似的弱堿,它易溶于水,其電離方程式:N2H4 + H2O = N2H5+ + OH-

C.鉑做電極,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼——空氣燃料電池,放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式:N2H4 -4e + 4OH = N2 + 4H2O

D.鉑做電極,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼——空氣燃料電池,工作一段時(shí)間后,KOH溶液的pH將增大

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年天津市高三第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用,回答下列問(wèn)題: 

(1)氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                                    ;

(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ; 

(3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知:①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)                △H1= -195kJ·mol-1 

②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g)      △H2= -534.2kJ·mol-1

寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             ;

(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時(shí),負(fù)極生成無(wú)污染的氣體,負(fù)極的反應(yīng)式為                                  。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆浙江省杭州市高二下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型:填空題

(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol1,H-H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol1;由N2和H2合成1mol NH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量。

N-H鍵的鍵能是                            。

(2)發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料,NO2氣體為氧化劑,兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣,已知:

N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g)   △H1=+67.7 kJ·mol1;

N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g)   △H2=-534 kJ·mol1;

H2O(L) = H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol1

寫(xiě)出N2H4氣體與NO2氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式 :

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