Question

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：

2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) ΔH＜0

（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=________。

（2）降低溫度，該反應K值____________，二氧化硫轉化率____________，化學反應速率_____________（以上均填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是____________________。

（4）據(jù)圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________（用文字表達）。10 min～15 min的曲線變化的原因可能是________（填寫編號）。

a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質的量

Answer 1

【答案】（11分，除標注外其余每空2分）

（1）

（2）增大（1分） 增大（1分） 減小（1分）

（3）15 min～20 min和25 min～30 min

（4）增加了O2的量 a、b

【解析】

試題分析：

（1）根據(jù)定義可寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：；

（2）該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，該反應K值、二氧化硫轉化率均增大，反應速率減��；

（3）由圖可知，在15～20min和25～30min的時間段，各物質的量均不變，反應處于平衡狀態(tài)

（4）反應進行至20min時，O2的量急劇增加，則曲線發(fā)生變化的原因是增加了O2的量；由圖可知，反應向正反應進行，10min到15min反應混合物單位時間內的變化量增大，說明反應速率增大，10min改變瞬間，各物質的物質的量不變。a．加了催化劑，增大反應速率，故a正確；b．縮小容器體積，增大壓強，增大反應速率，故b正確；c．降低溫度反應速率降低，故c錯誤；d．10min改變瞬間，各物質的物質的量不變，不是增加SO3的物質的量，故d錯誤．故選：ab。