Question

18．下列表示化學過程的化學式書寫正確的是（　�。�

• A． 亞硫酸鈉溶液顯堿性：SO₃^2-+2 H₂O?H₂SO₃+2 OH^-
• B． 氯化銀投入水中后建立平衡：AgCl （s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
• C． 甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol^-1，表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為：
  CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
• D． 500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$ 2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．亞硫酸為二元弱酸，則亞硫酸根離子的水解反應分步進行，水解的離子方程式只寫出第一步即可；
B．氯化銀為難溶物，在溶液中存在溶解平衡；
C．燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所發(fā)出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)；
D．氨氣的合成是可逆反應，轉(zhuǎn)化率達不到100%．

解答 解：A．多元弱酸根的水解是分步進行的，且以第一步為主，則亞硫酸鈉溶液顯堿性的離子方程式為：SO₃^2-+H₂O?HSO^-₃+OH^-，故A錯誤；
B．氯化銀投入水中后建立平衡，反應的離子方程式為：AgCl （s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），故B正確；
C．甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol^-1，表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式中水的狀態(tài)必須為液態(tài)，正確的熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1，故C錯誤；
D．0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g）放熱19.3kJ，該反應為可逆反應，生成氨氣的物質(zhì)的量一定小于1mol，則生成2mol氨氣放出的熱量大于38.6kJ，正確的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$ 2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ•mol^-1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及鹽的水解、熱化學方程式的書寫及應用、難溶物溶解平衡等知識，題目難度中等，明確燃燒熱的概念為解答關(guān)鍵，D為易錯點，注意掌握可逆反應特點，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．