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下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是(　　)

A．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A²^－)

B．0.2 mol/L NH₄Cl溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M^＋)＝c(A^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

D．25℃時，pH＝8的CH₃COONa稀溶液中：c(CH₃COOH)＝9.9×10^－7 mol/L

解析

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從下表格中判斷下列說法正確的是

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	1.6×10^-5	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10

A．在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H₂SO₄=2H⁺＋SO₄^2-
D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH^－離子濃度分別為A mol·L^－1與B mol·L^－1，則A和B的關系為

A．A＞B

B．A＝10^－4B

C．B＝10^－4A

D．A＝B

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知在25℃時，氯化銀的K_sp＝1.8×10^－10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入下列溶液中，相同溫度下c(Ag^＋)最大的是

A．100mL蒸餾水	B．100mL 0.2mol·L^-1 AgNO₃
C．100 mL 0.1mol·L^-1AlCl₃	D．100mL 0.1 mol·L^-1鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液分別采取以下措施，
有關敘述正確的是（）

A．加適量的CH₃COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小

B．使溫度升高20 ℃，兩溶液的氫離子濃度不變

C．加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大

D．加足量的Zn充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，當Mg(OH)₂固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)₂Mg²^＋＋2OH^－，要使Mg(OH)₂固體減少而c(Mg²^＋)不變，可采取的措施是 (　　)

A．加MgSO₄

B．加HCl溶液

C．加NaOH

D．加少量水

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25°C時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
K_a	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K₁：4.3×10^－7 K₂：5.6×10^－11

下列有關說法正確的是(　　)
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關系為：
pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
B．a(chǎn) mol·L^－1HCN與b mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na^＋)>c(CN^－)，則a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力增大
D．NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^—)＋2c(CO₃²^—)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是 (　　)