6．在一定條件下，存在下列反應(yīng)
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-a kJ•mol-1 ①
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H2=-b kJ•mol-1 ②
下列判斷正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2B．a=bC．a＞bD．a＜b

分析 液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是吸熱過(guò)程，根據(jù)蓋斯定律來(lái)判斷反應(yīng)的焓變數(shù)值大小即可．

解答 解：根據(jù)C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-a kJ•mol-1 ①
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H2=-b kJ•mol-1 ②
①-②得到：4H2O（g）=4H2O（l）△H=b-a，該過(guò)程是放熱的，所以△H=b-a＜0，所以a＞b，所以△H1＜△H2，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道關(guān)于反應(yīng)熱的大小比較方面的題目，注意蓋斯定律的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3．H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
C．Cu與濃硝酸反應(yīng)制備N(xiāo)02：3Cu+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Cu2++2NO2↑+4H2O
D．向KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A，B，C，D，E是五種短周期元素，A，B，C，D，E分別代表元素符號(hào)，他們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$；C與E同主族．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族；
（2）元素的非金屬性C＞E（填“＞”或“＜”），下列各項(xiàng)中，能說(shuō)明這一結(jié)論的事實(shí)是②③（填序號(hào)）．
①氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)
②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁
（3）已知：NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)；NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2BC2+2NaOH═NaBC2+BaBC3+H2O；NaOH與BC2，BC的混合氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BC2+BC+2NaOH═2NaBC2+H2O，若BC2和BC組成的混合氣體通入氫氧化鈉溶液后，氣體被完全吸收，無(wú)剩余．則n（BC2）與n（BC）的關(guān)系為n（NO2）≥n（NO）．
（4）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的B2C4，發(fā)生反應(yīng)B2C4（g）?2BC2（g），100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示．回答下列問(wèn)題：
①若溫度升高，混合氣體的顏色變深，則該反應(yīng)的△H＞0（選填“＞”或“＜”）．
②100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為0.36．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知每個(gè)M2O7x-恰好能將3個(gè)S2-氧化為單質(zhì)S，自身被還原為M3+，則M2O7x-離子中M的化合價(jià)是（　�。�
A．+2價(jià)B．+3價(jià)C．+4價(jià)D．+6價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．羧基硫（COS）可作為一種食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害，T℃時(shí)，在體積為2L的恒容密閉容器中，將10molCO和一定量的H2S混合加熱并進(jìn)行下列反應(yīng)；CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）  K=0.1，經(jīng)過(guò)2min達(dá)到平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為8mol，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0～1min，CO的平均反應(yīng)速率為o.5mol/（L•min）
B．增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，K增大
C．H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為71.4%
D．平衡后，又加入CO、H2各1mol，平衡逆動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列變化過(guò)程中，畫(huà)橫線的元素被還原的是（　�。�
A．CO2→COB．FeCl2→FeCl3C．HCl→AgClD．KI→I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無(wú)臭無(wú)味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，試回答下列問(wèn)題：
（1）配平反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)方程式：6I2+11KIO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是HI具有還原性能將已生成的碘酸氫鉀還原
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)，以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生氯氣跟KOH反應(yīng)生成KClO，KClO能將KIO3氧化成KIO4，從而不能得到KIO3
（4）合成實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過(guò)濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
（5）用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的PH值，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：KH（IO3）2+KOH=KIO3+H2O
（6）參照碘酸鉀溶解度曲線，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是蒸發(fā)結(jié)晶
溫度01020406080
KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．硫代硫酸鈉俗稱(chēng)“海波”，又名“大蘇打”，具有較強(qiáng)的還原性和配位能力，是沖洗照相底片的定影劑，棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得，裝置如圖（a）所示．

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖（b）所示，
（1）Na2S2O3•5H2O的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是關(guān)閉分液漏斗活塞，往D廣口瓶中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管；打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若D長(zhǎng)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，說(shuō)明氣密性良好
步驟2：加入藥品，打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，加熱，裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的ACD．（填編號(hào)）
A．NaOH溶液    B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液  D．飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)C中溶液的pH接近或不小于7時(shí)，打開(kāi)K2、關(guān)閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的理由是Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
步驟4：過(guò)濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)：向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認(rèn)為Na2S2O3具有還原性．該方案是否正確并說(shuō)明理由不正確，因?yàn)槁人泻新入x子．
（3）常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過(guò)濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反應(yīng)的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O； ②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為2.4×10-3mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A．向明礬（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
D．VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5VO2++MnO4-+H2O═5VO2++Mn2++2H+

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