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（2012?北京）用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是（　　）
① ② ③
A 淀粉KI溶液 濃硝酸 無明顯變化
B 酚酞溶液 濃鹽酸 無明顯變化
C AlCl3溶液 濃氨水 有白色沉淀
D 濕潤紅紙條 飽和氯水 紅紙條褪色
分析：A、硝酸具有揮發(fā)性、強氧化性，可以將KI氧化為I2，I2遇淀粉變藍色．
B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，酚酞溶液在酸性條件下為無色．
C、濃氨水具有揮發(fā)性，氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁．
D、飽和氯水揮發(fā)出氯氣，氯氣與水反應生成HClO，HClO具有漂白性．
解答：解：A、硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸進入淀粉KI溶液，硝酸具有強氧化性，可以將KI氧化為I2，I2遇淀粉變藍色，故A錯誤；
B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl進入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性條件下不變色，故B正確；
C、濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣，溶于氯化鋁溶液，一水合氨與氯化鋁反應生成氫氧化鋁白色沉淀，故C正確；
D、飽和氯水揮發(fā)出氯氣，氯氣與濕潤紅紙條接觸，氯氣水反應生成HClO，HClO具有漂白性，使?jié)駶櫦t紙條褪色，故D正確．
故選：A．
點評：考查化學實驗、元素化合物性質等，難度不大，注意基礎知識的掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?北京）人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料．下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?北京）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：
SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4
SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4
．
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是
2OH-+SO2=SO32-+H2O
2OH-+SO2=SO32-+H2O
．
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
pH 8.2 7.2 6.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯
酸
酸
性，用化學平衡原理解釋：
HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度．
HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度．
．
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）：
ab
ab
．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：
①HSO3-在陽極放電的電極反應式是
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
．
②當陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理：
氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且鈉離子進入陰極室，吸收液就可以再生；
氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且鈉離子進入陰極室，吸收液就可以再生；
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?北京）用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl．利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應A：4HCl+O2
CuO/CuCl3
400℃
2Cl2+2H2O
（1）已知：i．反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
（2）ii．
①H2O的電子式是
．
②反應A的熱化學方程式是
4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol
4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol
．
③斷開1mol H-O 鍵與斷開1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為
32
32
kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）
強
強
．
（2）對于反應A，如圖是4種投料比[n（HCl）：n（O2），分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線．

①曲線b對應的投料比是
4：1
4：1
．
②當曲線b、c、d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉化率時，對應的反應溫度與投料比的關系是
投料比越高，對應的反應溫度越低
投料比越高，對應的反應溫度越低
．
③投料比為2：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質的量分數(shù)是
30.8%
30.8%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?北京）有文獻記載：在強堿性條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡．某同學進行如下驗證和對比實驗．
裝置 實驗序號 試管中的藥品 現(xiàn)象
實驗I 2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液 有氣泡產生；
一段時間后，溶液逐漸變黑；
試管壁附著有銀鏡
實驗II 2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水 有氣泡產生；
一段時間后，溶液無明顯變化
該同學欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料：
a．Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3+H2O
b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O
（1）配制銀氨溶液所需的藥品是
AgNO3溶液和濃氨水
AgNO3溶液和濃氨水
．
（2）經檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH3，黑色物質中有Ag2O．
①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3，產生的現(xiàn)象是
試紙變藍
試紙變藍
．
②產生Ag2O的原因是
在NaOH存在下，加熱促進NH3?H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3?H2O正向移動，c（Ag+）增大，Ag+與OH-反應立即轉化為Ag2O：2 OH-+2 Ag+=Ag2O↓+H2O
在NaOH存在下，加熱促進NH3?H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3?H2O正向移動，c（Ag+）增大，Ag+與OH-反應立即轉化為Ag2O：2 OH-+2 Ag+=Ag2O↓+H2O
．
（3）該同學對產生銀鏡的原因提出瑕設：可能是NaOH還原Ag2O．實驗及現(xiàn)象：向AgNO3溶液中加入
過量NaOH溶液
過量NaOH溶液
，出現(xiàn)黑色沉淀；水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡．

（4）重新假設：在NaOH存在下，可能是NH3還原Ag2O．用圖1所示裝置進行實驗．現(xiàn)象：出現(xiàn)銀鏡．在虛線框內畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖（夾持儀器略）．
（5）該同學認為在（4）的實驗中會有Ag（NH3）2OH生成．由此又提出假設：在NaOH存在下，可能是Ag（NH3）2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應．進行如圖2實驗：
①有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應的化學方程式是
Ag2O+4 NH3?H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O
Ag2O+4 NH3?H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O
．
②實驗結果證實假設成立，依據(jù)的現(xiàn)象是
與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡
與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡
．
（6）用HNO3清洗試管壁上的Ag，該反應的化學方程式是
2HNO3（濃）+Ag═Ag NO3+2NO2↑+H2O
2HNO3（濃）+Ag═Ag NO3+2NO2↑+H2O
．

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