Question

向V mL BaCl₂溶液中加入一定體積的0.05mol•L^﹣1的硫酸溶液，二者恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液的pH為3.0，原BaCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

    A．                                 5.05×10^﹣4 mol•L^﹣1   B． 5.05×10^﹣3 mol•L^﹣1

    C．                                 1.01×10^﹣4 mol•L^﹣1   D． 1.01×10^﹣3 mol•L^﹣1

Answer 1

考點(diǎn)：  pH的簡單計(jì)算．

專題：  電離平衡與溶液的pH專題．

分析：  0.05mol/L硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，硫酸與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)Ba²⁺+SO₄^2﹣=BaSO₄↓，反應(yīng)后溶液的pH為3.0，則c（H⁺）=1×10^﹣3mol/L，說明反應(yīng)后硫酸體積為原溶液體積的100倍，以此解答該題．

解答：  解：氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇與HCl，反應(yīng)中氫離子的物質(zhì)的量不變，設(shè)加入稀硫酸的體積為xmL，利用氫離子物質(zhì)的量列方程，則：

0.001mol/L×（V+x）mL=xmL×0.05mol/L×2，

解得x=，

氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇與HCl，氯化鋇的物質(zhì)的量等于硫酸的物質(zhì)的量，令氯化鋇的濃度為ymol/L，則：

ymol/L×VmL=0.05mol/L×mL

解得 y=5.05×10^﹣4，

故選A．

點(diǎn)評：  本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算、離子方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．