Question

室溫下，將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）測(cè)得混合溶液的pH=5，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是（　�。�

• A、混合溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-5mol/L
• B、c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺）=0.4mol/L
• C、HA溶液中

  c(A-)

  c(HA)?c(OH-)

  與上述混合溶液中

  c(A-)

  c(HA)?c(OH-)

  相等
• D、c（A^-）-c（HA）=2c（OH^-）-2c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．混合溶液的pH=5，溶液顯示酸性，溶液中氫氧根離子為水電離的；
B．根據(jù)物料守恒進(jìn)行判斷，注意注意等體積混合，溶液濃度減�。�
C．溫度相同，A^-離子的水解常數(shù)不變，據(jù)此進(jìn)行判斷；
D．根據(jù)電荷守恒、物料守恒進(jìn)行解答．

解答： 解：A．測(cè)得混合溶液的pH=5，HA過量，溶液顯示酸性，反應(yīng)后的混合液中氫氧根離子是水電離的，所以水電離的氫離子濃度為：c（H⁺）=1×10^-9mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)物料守恒可得：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），由于兩溶液等體積混合，所以濃度減小一半，正確關(guān)系為：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺）=0.2mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．A^-水解平衡常數(shù)只是受溫度影響，溫度不變，則其水解常數(shù)不變，所以溶液中

c(A-)

c(HA)?c(OH-)

與上述混合溶液中

c(A-)

c(HA)?c(OH-)

相等，故C正確；
D．根據(jù)物料守恒可知：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），根據(jù)電荷守恒可得：c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），兩個(gè)守恒結(jié)合可得：c（HA）-c（A^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合后溶液酸堿性判斷及溶液離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合溶液酸堿性的判斷方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解判斷溶液中離子濃度大�。�