【題目】下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的是（ ）
A.用NaOH溶液鑒別（NH4）2SO4和NH4Cl
B.用AgNO3溶液鑒別NaBr溶液和KI溶液
C.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和NaNO3
D.用澄清石灰水鑒別CO2和SO2

【答案】B
【解析】解：A．NaOH溶液與（NH4）2SO4和NH4Cl生成氨氣，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．分別生成AgBr、AgCl沉淀，顏色分別為淺黃色、白色，可鑒別，故B正確；
C．都含有鈉元素，焰色反應(yīng)相同，可用硝酸銀溶液鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．CO2和SO2性質(zhì)相似，溶液都變渾濁，如氣體過量，則又澄清，可用品紅鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJmol﹣1
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：k= ，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．
（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）．某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如表：

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c（N2O5）/（molL﹣1）

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0 ， 第3.00min時(shí)體系壓強(qiáng)為p1 ， 則p1：p0=；2.00min～5.00min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為 ．
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ．
a．容器中壓強(qiáng)不再變化
b．NO2和O2的體積比保持不變
c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）
d．氣體的平均相對分子質(zhì)量為43.2，且保持不變
（3）N2O 4與NO2之間存在反應(yīng)：N2O4（g）2NO2（g）△H=QkJmol﹣1 ． 將一定量的NO放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[α（N2O4）]隨溫度變化如圖1所示．
如圖1中a點(diǎn)對應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始壓強(qiáng)p0為200kPa，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（4）將固體氫氧化鈉投入0.1mol/L的HN3（氫疊氮酸）溶液當(dāng)中，溶液的體積1L（溶液體積變化忽略不計(jì)）溶液的pH變化如圖2所示，HN3的電離平衡常數(shù)K=1×10﹣5 ， B點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7，計(jì)算B點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量mol（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g） 2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示．下列說法中正確是（ ）
A.30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度
B.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（Ls）
C.反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣能在某黃綠色的單質(zhì)氣體中安靜的燃燒，該單質(zhì)所含元素位于元素周期表的（ ）
A.第二周期ⅤA族
B.第三周期ⅣA族
C.第三周期ⅥA族
D.第三周期ⅦA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應(yīng)可制備Cu2O，該反應(yīng)中葡萄糖是___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢銅屑可制備CuSO4，實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則正極的電極反應(yīng)式為________________。

(3)氧化亞銅(CuCl)是微溶于水、易被氧化的白色固體，廣泛用作有機(jī)合成催化劑、化學(xué)分析試劑等。用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu和CuO)制備氯化亞銅的部分流程如下：

①步驟Ⅰ中，當(dāng)0.2molNH4NO3參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則銅參加反應(yīng)的離子方程式為________________________。

②步驟Ⅱ中充分反應(yīng)后，分離出產(chǎn)品的方法是_________________。

③步驟Ⅱ中物質(zhì)X可選用_________________(填字母)

a.SO2 b.Cl2 c.H2O2 d.(NH4)2SO3

該物質(zhì)需過量的原因之一是加快反應(yīng)速率，另一原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甘油是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1.26g/mL，沸點(diǎn)約290℃，分離水和甘油最合理的方法是（　�。�

A. 蒸餾 B. 蒸發(fā) C. 過濾 D. 分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2015年12約初華北大范圍遭受今年以來最嚴(yán)重霧霾，環(huán)保監(jiān)測中心研制中心研判，本次重污染與燃煤污染排放關(guān)系最為密切．開發(fā)新能源成為當(dāng)前國際能源研究的重要課題．下列屬于新能源的是（ ） ①天然氣②生物質(zhì)能③地?zé)崮堍苁廷萏柲堍蕹毕堍唢L(fēng)能⑧氫能．
A.①②③④
B.②③⑤⑥⑦⑧
C.④⑤⑥⑦⑧
D.①②③⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。

請回答下列問題：

（1）上述所列元素中，最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式）。

（2）d、e、f三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示） _______________________。

（3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則：

①A的結(jié)構(gòu)簡式為____________；以A為原料，可制得當(dāng)今世界上產(chǎn)量最大的塑料產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________；

②A可與H2O反應(yīng)生成化合物B，該反應(yīng)類型為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)長期放置在空氣中，變質(zhì)過程中沒發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A. 漂白粉 B. Na2O C. Na D. Na2O2

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