【題目】下列實驗不能達到預期目的是

A.實驗①：擠出膠頭滴管中的NaOH溶液，觀察Fe(OH)2沉淀的顏色

B.實驗②：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時產(chǎn)生丁達爾效應

C.實驗③：通過觀察酸性KMnO4溶液紫色褪去，確認有乙烯生成

D.實驗④：控制一定溫度，將石油分離為汽油、柴油等

【答案】C

【解析】

A．實驗①可避免氫氧化亞鐵被氧化；
B．飽和氯化鐵滴加到沸水中可生成氫氧化鐵膠體；
C．乙醇易揮發(fā)，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；
D．裝置圖正確，可用于蒸餾或分餾操作。

A．實驗①可避免氫氧化亞鐵被氧化，能觀察Fe(OH)2沉淀的顏色，所以A選項是正確的；
B．實驗②飽和氯化鐵滴加到沸水中可生成氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達爾效應，所以B選項是正確的；
C．實驗③乙醇易揮發(fā)，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，應先除去乙醇，故C錯誤；
D．實驗④裝置圖正確，可用于蒸餾或分餾操作，所以D選項是正確的；
綜上所述，本題正確選項C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠水青山就是金山銀山，生產(chǎn)生活中污染物的合理處理對環(huán)境保護具有重要意義。

(1)利用某些催化劑，成功實現(xiàn)將空氣中的碳氧化合物和氮氧化合物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知：①

②NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

反應的________；某溫度下，反應①②③的平衡常數(shù)分別カ、、，則該反應的K=________(用、、表示)。

(2)溫度為℃吋，在四個容積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：

，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：

容器編號

物質(zhì)的起始濃度()

物質(zhì)的平衡濃度()

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

①平衡時，容器Ⅱ與Ⅳ容器的總壓強之比___________。

②溫度不變，容器Ⅲ中達到平衡后再充入NO、(g)各mol，則反應將向_____________。(填“正”或“逆”)方向進行。

(3)常溫下用0.100鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100的NaOH溶液和二甲胺[]溶液(在水中電離方式與氨相似)，利電用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。已知電解質(zhì)溶液電導率越大導電能力越強。

①a、b、c、d四點的水溶液中，由水電離出氫離子濃度大于 的是________________，原因為_____________________。

②化學反應往往伴有熱效應若為絕熱體系a的溫度______________(填“>”，“=”或“<”)c點的溫度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1 L含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液，用惰性電極電解一段時間后，在一電極上析出19.2 g Cu。此時，在另一電極上放出氣體的體積在標準狀況下為(不考慮產(chǎn)生的氣體在水中的溶解)(　　)

A.6.72 LB.13.44 LC.3.36 LD.5.6 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O(未配平)設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法不正確的是( )

A.石墨b是原電池的負極，發(fā)生氧化反應

B.忽略溶液體積變化，Fe2(SO4)3濃度變?yōu)?/span>1.5 mol/L，則反應中轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mol

C.甲燒杯中的電極反應式：MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O

D.電池工作時，鹽橋中的K+向甲燒杯中移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應關(guān)系正確的是( )

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

以酚酞為指示劑，用鹽酸標準液滴定氫氧化鈉溶液

溶液由紅色變?yōu)闇\紅色便立刻讀數(shù)

測得氫氧化鈉溶液的濃度偏大

B

用廣泛pH試紙測定1mol/L NaHSO3 溶液的酸堿性

測得pH=3.2

NaHSO3 溶液呈酸性，證明HSO3-的電離大于水解

C

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體

有白色沉淀生成，溶液紅色變淺

證明純堿溶液呈堿性是由CO32-水解引起的

D

在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等濃度的ZnSO4溶液，再加入少量等濃度的CuSO4溶液

先產(chǎn)生白色ZnS沉淀，后產(chǎn)生黑色CuS沉淀

Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的變化曲線如圖所示。下列分析的結(jié)論中，不正確的是

A.C點時c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH—)

B.D點時c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

C.曲線上A、B間任一點，溶液中都有：c(Na＋)＞c(CH3COOˉ)>c(OH-)>c(H＋)

D.B點的橫坐標a＝12．5ml

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.1 mol·L-1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如如圖所示。下列說法正確的是

A.當V＝0時：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

B.當V＝5時：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)

C.當V＝10時：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)

D.當V＝a時：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其中，H2O、CO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。

(1)寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式K=______。

(2)計算第1min內(nèi)v(H2O)=_______。

(3)反應處于平衡狀態(tài)的時間段是_______。

(4)若反應進行至2min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生了如下圖所示的變化，則溫度是____，(填“升高、降低、不變”)，正反應是_____(填“吸熱、放熱”)反應。

(5)反應至5min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是下述中的____(填寫編號)。

①增加了CO； ②增加了水蒸氣； ③加了催化劑； ④擴大了容器體積。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下進行如下反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(　　)

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

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