2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應  Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．碳酸鈉與稀硫酸反應CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．氫氧化銅與稀硫酸反應OH-+H+═H2O
D．鐵與鹽酸反應2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

分析 A．電子不守恒；
B．反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳；
C．氫氧化銅在離子反應中保留化學式；
D．反應生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：A．鈉與水反應的離子反應為2 Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．碳酸鈉與稀硫酸反應的離子反應為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故B正確；
C．氫氧化銅與稀硫酸反應的離子反應為Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故C錯誤；
D．鐵與鹽酸反應的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH3：N2+3H2O?2NH3+$\frac{3}{2}$O2，進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見表（反應時間3h）：
T/℃304050
生成NH3量/（10-6 mol）4.85.96.0
請回答下列問題：
（1）50℃時從開始到3h內(nèi)以O2物質(zhì)的量變化表示的平均反應速率為1.5×10-6 mol•h-1．
（2）該反應過程與能量關系可用如圖表示，則反應的熱化學方程式是N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+765.2kJ•mol-1．
（3）與目前廣泛應用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率較慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：升高溫度．
（4）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0L．求：
①該條件下的平衡常數(shù)為400；
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．反應放出的熱量＜（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．4gH2中有2molH2，有4mol氫原子，有4NA個氫原子，有4NA個電子，有4mol質(zhì)子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中，正確的是（　�。�
A．分子中鍵的極性越強，分子越穩(wěn)定
B．若把H2S寫成H3S，違背了共價鍵的飽和性
C．分子中共價鍵的鍵能越大，鍵越長，則分子越穩(wěn)定
D．分子中共價鍵的鍵能越大，該物質(zhì)的性質(zhì)越不活潑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．取兩支試管A、B，分別加入5mL 4%、5mL 12%的過氧化氫溶液，再各加入幾滴0.2mol/L的氯化鐵溶液．下列說法或操作正確的是（　　）
A．、加入氯化鐵的目的是加深溶液顏色，放大實驗現(xiàn)象
B．、本實驗的目的是研究濃度對雙氧水分解速率的影響
C．、本實驗過程中A、B試管都不明顯，可以將那個很不明顯的試管放入熱水浴中來觀察
D．、小明剛把A藥品準備好，就有事情出去了，第二天繼續(xù)這個實驗來進行比較

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．對三聯(lián)苯是一種有機合成的中間體．工業(yè)上合成對三聯(lián)苯的化學方程式為
下列說法中正確的是（　　）
A．上述反應屬于取代反應
B．對三聯(lián)苯分子中至少有18個原子共平面
C．對三聯(lián)苯的一氯取代物有4種
D．0.2 mol對三聯(lián)苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗5.1 mol O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．已知下列物質(zhì)有如圖的轉(zhuǎn)換關系，水和部分產(chǎn)物已略去．
①X和Z是兩種透明、不容于水的堅硬固體，其中Z無固定熔點，是現(xiàn)代建筑不可缺少的裝飾和采光材料；    
②無色氣體A是引起溫室效應的主要氣體；
③B、D均為難溶于水的白色固體；
④高純度的F是使用最廣泛的半導體材料．

據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出A、B、X的化學式：ACO2，BCaCO3，XSiO2；
（2）由Y、X制F的過程中，Y做還原劑；（填“氧化”或“還原”）
（3）Z的名稱是玻璃，目前X已被用作光導纖維的主要原料．
（4）轉(zhuǎn)化①的化學方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中所含的分子數(shù)相等的是（　　）
①0.1mol CO2　
②9.8g H2SO4　
③180g H2O   
④標準狀況下22.4L H2．
A．②③B．①②C．①④D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某一元羧酸A，含碳的質(zhì)量分數(shù)為50%，氫氣、溴、溴化氫都可以跟A起加成反應．試求：
（1）A的分子式C3H4O2
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH-COOH．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案